 Verfasst am: 29. Mai 2024 17:07 Titel: |
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| Geht es jetzt um Zink oder Silber.
Wohin soll denn Zink (Silber) reduziert werden, wenn es als Element vorliegt. Iod kann zu Iodid reduziert werden. Metalle werden immer oxidiert. |
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| Verfasst am: 29. Mai 2024 13:03 Titel: |
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| ok danke, aber warum findet die Reduktion in der Halbzelle mit dem Iod statt? Warum nicht beim Zink wenn es ein höheres Redoxpotential hat? | |
| Verfasst am: 29. Mai 2024 13:00 Titel: |
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| Das letztere ist richtig.
Beide Potentiale sind für die Oxidation geschrieben Ag => Ag+ + e- + 0,8 V Und 2I- => I2 + 2 e- + 0,53 V Da EMK = positiveres Potential - negativeres Potential gilt Ist U = (+0,8V) - (+0,53 V) = + 0,27 V |
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| Verfasst am: 29. Mai 2024 12:53 Titel: |
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| Ich bin jetzt auf die Idee gekommen, das Vorzeichen für die Oxidation von Silber zu wechseln:
0,53V - (-0,  V = 1,33V
Ist der Ansatz richtig? oder sollte die Rechnung doch so aussehen?: 0,8V - 0,53V = 0,27V |
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| Verfasst am: 29. Mai 2024 12:37 Titel: |
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| Zusätzlich
EMK = positiveres Potential - negativeres Potential. |
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| Verfasst am: 29. Mai 2024 12:29 Titel: Vorzeichen |
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| Schau noch mal genau hin bei den Standardpotentialen,für welche Reaktion jeweils diese Potentiale gelten mit dem Vorzeichen +.
AC-Gast. |
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| Verfasst am: 29. Mai 2024 12:16 Titel: Galvanische Zelle zwischen Silber und Iod? |
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| Meine Frage: Bei einer galvanischen Zelle mit dem Zelldiagramm: Ag|Ag+||I2|I^- bedeutet es doch, dass Silber oxidiert wird (Ag -> Ag+ + e^-) und Iod reduziert wird (I2 + 2e^- -> 2I^-). Wenn man jetzt auf die Redoxpotentiale schaut, findet man für Iod +0,54 V und für Silber +0,80 V. Da Silber ein höheres Redoxpotential hat, müsste es dann nicht reduziert werden? Warum wird es oxidiert? Wenn man die Zellspannung nun berechnet, dann würde das ja Folgendes bedeuten: E = 0,54 V - 0,80 V E = -0,26 V Das würde für eine galvanische Zelle auch keinen Sinn machen. Meine Ideen: Sind in der Frage enthalten |
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