 Verfasst am: 28. Mai 2024 18:11 Titel: |
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| Richtig, da eben verschiedene Mengen vorgelegt wurden. K = constant. | |
| Verfasst am: 28. Mai 2024 17:30 Titel: MWG N2O4 <--> 2 NO2; GG-Lage? |
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| Meine Frage: N2O4 und NO2 liegen bei gegebener Temp. in einem GG (Gleichgewicht) vor; Kc = 0,97 Kann es sein, dass bei einer Anfangskonz. von A) c(N2O) = 0 mol/l und c(N2O4)= 6 mol/l bzw. in einem anderen Ansatz: B) c(N2O) = 0 mol/l und c(N2O4) = 0,25 mol/l zwar die GG-Konstante naheliegend konstant ist, die GG-Lage ist aber einmal auf Edukt- und einmal auf Produktseite liegt? Oder verstehe ich gerade etwas Grundsätzliches nicht, Grrrrr Meine Ideen: N2O4 <?> 2 N2O Fall A) Start: c(N2O4) = 6 mol/l c(N2O) = 0 mol/l GG: c(N2O4)GG = 6-X c(N2O)GG = 2x Kc = 0,97 = (2X)^2 / (6-x) 4x hoch2 + 0,97 x - 5,82 = 0 Lösen der quadrat. Gl. ergibt einen sinnvollen Wert für X: 1,09. c(N2O4)GG = 6-1,09 = 4,91 c(N2O)GG = 2 * 1,09 = 2,18 Fall B) Für c(N2O4) = 0,25 mol/l erhalte ich analog: X = 0,15 c(N2O4)GG = 0,25-0,15 = 0,1 c(N2O)GG = 2 * 0,15 = 0,3 Das GG liegt einmal auf Edukt-, einmal auf Produktseite?! |
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