 Verfasst am: 21. Mai 2024 18:07 Titel: |
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| Pro mol Źink braucht man 2 mol H+ . Daher nimmt die Konzentration von H+ doppelt so schnell ab, wie Zinkionen entstehen. | |
| Verfasst am: 21. Mai 2024 16:22 Titel: Reaktionsgeschwindigkeit |
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| Meine Frage: Hallo zusammen, im Gefüge der Reaktionsgeschwindigkeit wird folgende Reaktionsgleichung gegeben: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Entsprechende der Reaktionsgleichung werden bei der Reaktion von Zink mit Salzsäure für die Bildung von einem Mol Zn2+ zwei Mol H+ Ionen umgesetzt. Die Konzentration der H+Ionen nimmt doppelt so schnell ab, wie die Zn2+ Ionen zunimmt. Daraus folgt v(H+)= 2 \Delta c(Zn2+)/\Delta t Ich komme auf v(H+) wenn ich aus der Reaktionsgleichung die Stoffmengen ins Verhältnis setzte und auf v ausrechne. Ist aber nicht klar, wie ich das erklären kann. Wer kann mir weiterhelfen? Vielen Dank Meine Ideen: Leider komme ich nicht weiter ... |
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