 Verfasst am: 18. Mai 2024 16:09 Titel: NaCl |
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| In Ergänzung:die gesamten Faktoren der NaCl-Bildung werden bei Ulrich Helmich gut beschrieben:Energetische Betrachtung der NaCl-Bildung - Ulrich Helmich .
Dort auch der Unterschied zwischen Na und Cl bei der Bildung eines Elektronenoktetts,die Abgabe eines Elektrons von einem neutralen Atom ist stets endotherm. AC-Gas. |
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| Verfasst am: 18. Mai 2024 15:48 Titel: |
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vielen Dank für die Antwort!  |
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| Verfasst am: 18. Mai 2024 14:30 Titel: |
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| Ich denke eher umgekehrt, das Chlor wird in die Gasphase übergehen ( verdampfen) oder sich befinden um mit den Natriumteilchen zu reagieren. Da kondensiert kein Chlor, schon garniert bei der Temperatur wo die Reaktion stattfindet. | |
| Verfasst am: 18. Mai 2024 12:47 Titel: Energiebilanz |
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| Hallo,
wodurch wird die Energiebilanz bei nachfolgend formulierter Reaktion überwiegend bestimmt? 2Na (s) + Cl2 (g) -> 2Na+Cl-(s) 1. durch Zunahme der Entropie. Das ist falsch. Die Entropieänderung hat keinen Einfluss auf die Energiebilanz einer Reaktion, wohl aber auf die Freiwilligkeit, mit der diese abläuft (oder eben nicht). 2. durch die Kondensationsenthalpie von Chlor. Das ist falsch. Hier kommt es zu keiner Kondensation von flüssigem Cl2. Kann mir hier jemand helfen, wie würde die Kondensation von flüssigem Cl2 aussehen? Also wie kann ich erkennen, dass es sich nicht um eine Kondensation handelt? 3. durch die Gitterenthalpie von Natriumchlorid. Das stimmt. Hier kommt es zum entscheidenen Energiegewinn. 4. durch die Bildung eines Elektronensextetts, jeweils beim Natrium und bei Chlor. Das ist falsch. Es wird von einem Sextett gesprochen nicht von einem Oktett. Kann mir jemand zu 2. meine Fragen beantworten? mfG Kalli |
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