 Verfasst am: 01. Mai 2024 23:25 Titel: |
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| 1. Mit etwas Erfahrung kriegt man das selber hin. Grundlagen muss man natürlich lernen.
Blei-II sind Pb2+ Ionen und Sulfid sind S2- Ionen. Hier ist es trivial da Pb2+ + S2- => PbS (s) Die Gegenionen hier Natrium und Nitrat sind Zuschauerionen und nehmen an der Reaktion nicht teil und bleiben in Lösung. 2. Das Löslichkeitsprodukt ist hier KL = cPb2+ * cS2- Der Wert ist 10^-28 (mol/l)^2 Da hier nur zwei Teilchen beteiligt sind, kann wie Du richtig gelesen hast bei einer gesättigten Lösung man die Konzentration durch die Quadratwurzel aus dem Löslichkeitsprodukt berechnen. Allgemein gilt jedoch für ein Salz AnBm Für PbS ist n= m = 1. Es kommt dann 3. Da KL = cPb2+ * cS2- gilt würde eine Erhöhung von Sulfid eine Ausfällung von Pb2+ als PbS bewirken bis die Konzentration so hoch ist das die Gleichung wieder stimmt. KL ist eine Konstante. |
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| Verfasst am: 01. Mai 2024 22:54 Titel: Reaktionen mit Bleisulfid |
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| Meine Frage: Blei(II)-sulfid (PbS) entsteht durch die Reaktion von Blei(II)-Kationen mit Sulfidionen und fa?llt als schwerlo?slicher Niederschlag aus wa?ssriger Lo?sung aus. i. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung fu?r die Umsetzung von Blei(II)-nitrat mit Natriumsulfid in wa?ssriger Lo?sung. ii. Das Lo?slichkeitsprodukt KL von Blei(II)-sulfid betra?gt rund 10?28 mol2/L2. Berechnen Sie hieraus die Konzentration von Sulfidionen in gesa?ttigter Lo?sung nach dem Auflo?sen von Blei(II)-sulfid iii. Was passiert, wenn Sie zu einer gesa?ttigten Blei(II)-sulfid-Lo?sung Kaliumsulfid geben? Meine Ideen: Ich schon wieder:) Erst einmal- sollte man eine solche Reaktionsgleichung auswendig können, oder kriegt man es mit ein wenig Übung hin, die Moleküle und ihre Dissoziationen so aufzustellen? Dann habe ich irgendwo gesehen, dass man bei der zweiten Aufgabe nur die Wurzel ziehen muss, ist das immer so? Und bei drei weiß ich, dass das Gleichgewicht dadurch zerstört wäre, eine genauere Erläuterung, warum genau, wäre total toll! |
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