 Verfasst am: 01. Mai 2024 20:32 Titel: |
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| Puh, ich glaub jetzt hab ich es so langsam mit der molaren Masse verstanden. Vielen vielen Dank für eure Hilfe, es wird bestimmt nicht das letzte Mal sein…! | |
| Verfasst am: 01. Mai 2024 17:50 Titel: NaCl |
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| Nobby hatte es im anderen thread schon mal erklärt.
Wenn eine Masse m vorgegeben ist,wird daraus die Stoffmenge n mittels der molaren Masse M berechnet,es gilt n=m/M . Gegeben sind m(Na) = 22,99 g ,die molare Masse M(Na) ist 22,99 g/mol. Die 22,99 g entsprechen somit einem Mol Natrium. Aus der Reaktionsgleichung,bzw. der Summenformel NaCl ist zu sehen,daß aus einem Teil/Mol/Atom Na auch ein Teil/Mol/Atom NaCl entsteht. Nun hast du Stoffmenge n(NaCl) und suchst die molare Masse M(NaCl,damit du die Masse m(NaCl) berechnen kannst. Zur Lösungsenthalpie:wenn diese ca. 0 ist,bedeutet das,daß die Faktoren Gitterenergie und Solvatations,-,bzw. hier Hydratationsenthalpie sich gegenseitig nahezu aufheben. Wenn die Gitterenergie größer ist als Hs,wäre der Lösungsvorgang endotherm. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 01. Mai 2024 15:02 Titel: |
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| Dies wäre noch die Anschlussfrage:
Die Lösungsenthalpie von Natriumchlorid ist nahezu null. Was bedeutet das hinsichtlich Gitterenergie und Solvatationsenthalpie? |
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| Verfasst am: 01. Mai 2024 14:52 Titel: Menge von Natriumchlorid berechnen |
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| Meine Frage: Wenn Sie Natrium mit Chlorgas zur Reaktion bringen, bildet sich Natriumchlorid: 2Na+Cl2 ?2NaCl Wieviel Natriumchlorid entsteht, wenn Sie 22.99 g Natrium in der Reaktion einsetzen? Meine Ideen: Ich brauche den vollständigen Rechenweg, habe auch eine Lösung (58,44g), aber ich bin mir wieder einmal total unsicher, denn ich habe mit einem Natriumatom gerechnet und es sind ja zwei, außerdem kommen ja auch noch die Cl Atome dazu? Ich Blick bei diesen Aufgaben einfach nicht durch!  |
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