 Verfasst am: 30. Apr 2024 18:52 Titel: |
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| Du musst aus der Masse die Stoffmenge berechnen.
n = m/M für das Natrium Dann ablesen an der Reaktionsgleichung wieviel NaCl Na entspricht. Dann rückwärts die Masse von NaCl aus dessen molarer Masse berechnen. |
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| Verfasst am: 30. Apr 2024 18:43 Titel: |
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| Danke!
Ihr helft mir hier total weiter, denn Lösungen oder irgendwelche Chemiegenies hab ich nicht parat… Selbes Thema, andere Aufgabe: Wenn Sie Natrium mit Chlorgas zur Reaktion bringen, bildet sich Natriumchlorid: 2Na+Cl2 →2NaCl Wieviel Natriumchlorid entsteht, wenn Sie 22.99 g Natrium in der Reaktion einsetzen? Gilt hier m=n*M ? Und muss ich das dann nochmal mal 2 rechnen da es 2 Na Atome sind? Danke!!![/i] |
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| Verfasst am: 30. Apr 2024 14:59 Titel: |
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| Zwei Rechnungen.
Stoffmenge ist n = m/M M(KF) = 39(K) +19(F) = 58 g/mol n = 58 g/58 g/ mol = 1 mol Dann die Konzentration. c = n/V V= 100 ml = 0,1 l c =1 mol/0,1 l = 10 mol/l |
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| Verfasst am: 30. Apr 2024 14:07 Titel: Konzentration einer Lösung berechnen |
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| Meine Frage: Welche Konzentration [KF] in mol/L hat eine Lo?sung, wenn Sie 58 g Kaliumfluorid in 100 mL Wasser vollsta?ndig lo?sen? Meine Ideen: Ich bin mir nicht sicher, ob es 1 mol oder 10 Mol sind, denn muss ich nicht noch mL in L umrechnen? |
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