 Verfasst am: 28. Apr 2024 18:04 Titel: Osmose |
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| Nein,man geht von hier von vollständiger dissoziation aus,wenn der Stoff idssoziiert.
Glucose dissoziiert nicht,daher gibt 1 Mol Glucose nur ein mol gelöste Teilchen. Wie dissoziieren Magensiumchlorid und Natriumperchlorat(pro Formeleinheit)? MgCl -> Mg2+ + 2 Cl- NaClO4 -> Na+ + ... Das alles mit der Konzentration der Verbindung multiplizieren ergibt die konzentration an gelösten Teiclhen . AC-Gast. |
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| Verfasst am: 28. Apr 2024 15:30 Titel: |
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| Mhm, okay, danke schonmal!
Und wie komme ich da jetzt auf die Anzahl gelöster Teilchen? Mache ich das mit der Gleichgewichtskonstanten? Ich blicke da irgendwie noch gar nicht wirklich durch… |
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| Verfasst am: 28. Apr 2024 14:33 Titel: Osmose |
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| Der osmotische druck gehört zu den kolligativen Eigenschaften,ist somit von der Art der gelösten teilchen unabhängig.Entscheidend ist die Anzahl gelöster Teilchen(pro Volumeneinheit).
Hier ist das Volumen stets 1 L. Überlege,wieviele teilchen aus den jeweiligen Verbindungen beim Lösen in Wasser entstehen,beachte die Dissoziation von Salzen. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 28. Apr 2024 13:32 Titel: Osmotischen Druck von wässrigen Lösungen ermitteln |
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| Meine Frage: Sie bestimmen jeweils den osmotischen Druck der folgenden drei wa?ssrigen Lo?sungen gegenu?ber reinem Wasser: i. 1 mol Glucose in 1 L Wasser ii. 2 mol Magnesiumchlorid (MgCl2) in 1 L Wasser iii. 1 mol Natriumperchlorat (NaClO4) in 1 L Wasser Ordnen Sie die drei Lo?sungen nach steigendem osmotischen Druck an. Meine Ideen: Hallo, ich habe in 2 Wochen meine Chemieeingangsklausur fürs Medizinstudium und bin bei einigen Aufgaben ein wenig aufgeschmissen:) Hier geht es um den osmotischen Druck, ich weiß, dass es das Vant Hoff-Gesetz gibt. bin mir aber nicht sicher, wie ich es hier anwenden kann. Ich würde mich total über eine verständliche Erklärung freuen! Liebe Grüße, Jula |
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