 Verfasst am: 11. Okt 2024 10:06 Titel: |
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| Bei derartigen stöchiometrischen Aufgaben gehe ich immer so vor, dass ich mir erstmal die Molaren Massen der notwendigen Stoffe aufschreibe und danach die chemischen Reaktionsgleichungen.
Jetzt ist es wichtig, dass du beide Gleichungen in eine gemeinsame Reaktionsgleichung mit Variablen zusammenfügst, um daraus ein Lineares Gleichungssystem aufzustellen. Es ist der Massenanteil von Ethan im Gemisch gesucht. Um die Massen der Edukte zu berechnen, werden die Stoffmengen der Edukte benötigt. Die Stoffmengenverhältnisse der Produkte stehen in den Reaktionsgleichungen. Daraus ergibt sich folgendes lineares Gleichungssystem: Mit den Lösungen:
Deine Stoffmengenverhältnis Rechnung ist nicht richtig. Richtig wäre: Jetzt werden die Massen der Edukte ausgerechnet und anschließend der Massenanteil von Ethin. |
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| Verfasst am: 24. März 2024 20:50 Titel: |
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| hier ein Rechenweg:
https://www.mathelounge.de/461396/wie-viel-prozent-ethan-enthalt-das-gemisch |
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| Verfasst am: 24. März 2024 20:35 Titel: |
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| Ich würde mal mit 2/3 CO2 und 3/4 H2O rechnen.
n1 C2H6 + n2 C3H8 => 2 n1 * CO2 + 3 n2* CO2 = 12,5 g/ 44g/mol n1 C2H6 + n2 C3H8 => 3 n1 H2O + 4 n2 H2O = 7,2 g/ 18 g/mol Gleichungssystem lösen |
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| Verfasst am: 24. März 2024 20:18 Titel: |
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| ok, es ist wahrscheinlich falsch meine annahme, dass n2/n1 4/3, weil es ein gemisch ist, ich habe bis jetzt immer innerhalb einer reaktion die verhältnisse benutzt weil diese immer stimmen. | |
| Verfasst am: 24. März 2024 19:48 Titel: gemisch aus ethan und propan, massenanteil berechnen |
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| Meine Frage: Ein Gemisch aus C2H6 und C3H8 wird mit O2 vollständig verbrannt. Es entsteht 12.5g CO2 und 7.2g H2O. Wie viel Prozent C2H6 enthält das Gemisch? Meine Ideen: Also gefragt ist das Verhältnis von m(C2H6)/[m(C2H6)+m(C3H8)],m...Masse M(CO2)=44.011 g/mol Die Reaktionen lauten: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O Reaktion für Ethan "2" C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O Reaktion mit Propan "1" Und es muss folgende Gleichung erfüllt sein: n2(CO2) * M(CO2) + n1(CO2) * M(CO2) = 12.5g Weiters gilt auch das Verhältnis: n2(CO2)/n1(CO1) = 4/3 Jetzt habe ich zwei Gleichungen mit zwei Unbekannten, ich drücke n2(CO2) als n1(CO2) ---> n2(CO2)= n1(CO2) * 4/3 und setze das jetzt in die erste Gleichung n1(CO2) * 4/3 * M(CO2) + n1(CO2) * M(CO2) = 12.5g Ich klammere jetzt n1(CO2) aus: n1(CO2) * [4/3 * M(CO2) + M(CO2)] = 12.5g n1(CO2) * [7/3 * M(CO2)] = 12.5g Löse das dann nach n1(CO2) auf: n1(CO2) = 12.5g / [7/3 * M(CO2)] = 0.1217 mol Daraus kann ich n2 berechnen: n2= 0.1623 mol Jetzt verwende ich das Verhältnis der jeweiligen Stoffmengen mit Ethan/Propan: n2(CO2) / n(C2H6) = 2 und n1(CO2)/n(C3H8) = 3 Ich berechne jetzt n(C2H6)= 0.08115mol und n(C3H8)= 0.0406 mol Und n1 und n2 erfüllen somit meine erste Gleichung, in der LÖSUNG steht aber dass n1=0.0528 mol und n2=0.0628mol !!!?? Ich würde halt jetzt die Massen berechnen mit der Molaren Masse, ich bekomme aber falsche Stoffmengen. Wo liegt mein Problem? Ich habe bis jetzt immer mit Verhältnissen gerechnet und es hat immer funktioniert bis auf diese Aufgabe. Darf man das nicht so machen?? |
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