 Verfasst am: 07. März 2024 10:34 Titel: |
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eine interessante Verknüpfung... |
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| Verfasst am: 07. März 2024 09:27 Titel: |
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| Wenn man den Namen des TES sieht antwortet der sowieso nicht. | |
| Verfasst am: 07. März 2024 09:24 Titel: |
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| die Frage war natürlich für den TES gedacht.... | |
| Verfasst am: 07. März 2024 08:40 Titel: |
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| pH = 6,95
Noch genauer Für stark verdünnte Säuren gilt die einfache Beziehung c(H3O⁺) = c0 nicht mehr, weil die Autoprotolyse des Wassers berücksichtigt werden muss. Für starke Säuren, die stark verdünnt sind, gilt: c(H3O⁺) = c0/2 * {1+√(1+ 4*Kw/c0²)} c0 = Ausgangskonzentration der Säure Kw = Ionenprodukt des Wassers = 10⁻¹⁴ mol²L⁻² Ergibt pH 6,97 |
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| Verfasst am: 07. März 2024 08:24 Titel: |
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| auf welchen pH kommst du dann? | |
| Verfasst am: 06. März 2024 20:38 Titel: |
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| Ja, eine Konzentration von H+ 10^(-8 ) würde einen pH von 8 vorgaukeln. Also Alkalisch . Eine Salzsäure kann niemals alkalisch sein.
Ein pH von 7 also neutral hat schon eine 10 Fach so hohe H+ Konzentration. Also muss man beide Konzentrationen addieren und dann den log ziehen. |
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| Verfasst am: 06. März 2024 20:17 Titel: pH wert 8 bei Salzsäure? |
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| Meine Frage: Hey, in meine Buch gibt es eine Aufgabe die ich nicht ganz verstehe: "Welche Aussage könne sie über den Ph wert eine Salzsäure mit der Konzentration c0(HCl)= 10^-8 ... der lehrer meinte das hat irgendwas mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun. Stehe auf dem schlauch Meine Ideen: Autoprotolyse? |
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