 Verfasst am: 24. Feb 2024 21:43 Titel: |
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| Alles klar, vielen Dank Nobby! | |
| Verfasst am: 24. Feb 2024 21:00 Titel: |
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| Ja passt so.
Stimmt der Quotient sollte gedreht sein oder das Vorzeichen vor dem Logarithmus. |
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| Verfasst am: 24. Feb 2024 16:37 Titel: |
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| Ja, genau, ich dachte mir auch, dass die Aufgabe nicht korrekt ist. Vielen Dank Nobby für deine Erklärung, aber müsste es nicht pH = 9 + log(NH3/NH4+) sein? Also dass die Base oben und die Säure unten im Nenner? Und ich habe alles zusammengefasst, also passt das ganze so? | |
| Verfasst am: 24. Feb 2024 14:25 Titel: |
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| Aufgabe ist falsch gerechnet.
Richtig sind die Anfangsstoffmengenkonzentrationen von 0,06 M HCl und 0,12 M NH3. Aber was passiert wenn man die zusammen gibt? Es wird neutralisiert, es bildet sich ein Puffer. Also die neuen Konzentrationen sind 0,06 M Ammoniak und 0,06 M Ammonium. Aus den Kb wird bildet man pKb und daraus den pKs Wert der ist pks = 14 - pkb = 14-5 = 9 In die Hendersonhasselbalch Gleichung eingesetzt ergibt sich pH = 9+ log (NH4+/NH3) Da c NH4+ = c NH3 ist ist der Logarithmus ausgerechnet =0 also es folgt pH = pKs pH = 9 |
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| Verfasst am: 24. Feb 2024 13:41 Titel: pH-Wert-Berechnung |
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| Hallo an alle,
es handelt sich um die folgende Aufgabenstellung (siehe Anhang). Ich kann nicht nachvollziehen wie man auf pH = 14 - (5- log(….)) kommt. Ich rechne mal alles schritt für schritt nach: pH+pOH = 14 pH = 14 - pOH Aber wie lautet die Formel für pOH? pOH = - log (Wurzel aus Kb * (A-/HA))? Normalerweise ist ja der pH= pka + log (A-/HA) Aber wie ist man auf die Umformung pH = 14 - (5- log(….)) gekommen? [/url][/list][/quote][/latex][/code] |
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