 Verfasst am: 21. Feb 2024 14:01 Titel: |
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| Rechnerisch zwar korrekt, nur in der Praxis schlecht durchführbar.
Die Massen würde ich über die Dichte in Volumina umrechnen. Flüssigkeiten kann man eher piperttieren anstatt zu wiegen. Besonders wenn es konz. Salzsäure ist. Aus Sicherheitsgründen legt man immer ein Teil Wasser vor, gibt die entsprechende Säure dazu und füllt dann bis zur Marke. Bei HCl nicht so gravierend, bei Schwefelsäure ein Muss. Man sagt nicht um sonst: Giesst Du Wasser in die Säure dann geschieht das Ungeheure. |
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| Verfasst am: 21. Feb 2024 13:52 Titel: Konzentration Salzsäure |
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| Meine Frage: Hallo, ich habe zu folgender Aufgabe mehrere Unsicherheiten: Stellen Sie aus der ausstehenden konz. Salzsäure (32%) 50ml 2 M HCL-Lösung her. Meine Ideen: Ich nehme an die 32% stehen für 32g HCL in 100g konz. Salzsäure und 2 M bedeutet, dass in der gesuchten Lösung 2 mol HCL pro Liter enthalten sein sollen. Über c=n/V und n=m/M folgt für die Masse an HCL in der gesuchten Lösung: m = c*M*V = 2 mol/l * 36 g/mol *0,05 l = 3,6g Da nun in der konz. Salzsäure 0,32g HCL pro g enthalten sind folgt aus 3,6g / 0,32g dass 11,25g konz. Salzsäure benötigt werden um eine 2 molare Lösung zu erhalten und der Rest mit Wasser auf 50ml aufgefüllt wird. |
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