 Verfasst am: 21. Feb 2024 13:40 Titel: Gibbs Helmholtz Gleichung und Entropie |
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| Meine Frage: Die Herleitung der Gibbs Helmholtz ist ja: S( gesamtentropie) = S (Umgebung) - S(system) Um zu schauen, ob eine Reaktion freiwillig abläuft. Dabei gilt S(Umgebung) = + Q/ T , weil Wärme von der Umgebung aufgenommen wird. Dabei ist in einem offenen system unter isobar Q ja enthalpie. S(gesamt) = H/T - S(system) T S( gesamt) = H - T S ( system) wobei dann G definiert wird. G= H - T S Könnte man nicht einfach das T* S nach der Formel S=Q/T mit Q ersetzen? Also würde da stehen G= H - (-Q) und Q wäre in dem Fall die Wärme, die das System abgibt, also enthalpie. Also würde ja G = H + H rauskommen. Wo ist der logische Fehler? Meine Ideen: Irgendwo ist nen Denkfehler |
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