 Verfasst am: 15. Feb 2024 18:05 Titel: Redox |
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Das ist falsch(formuliert). Strontium ist schon maximal oxidiert,nimmt formal nicht an der Redox-Reaktion teil.Daher Oxidation richtig(Mg -> Mg2+ + 2e-). Oxidationsmittel ist Nitrat. Der Stickstoff liegt dort als +V vor,wird zu N2( 0) reduziert,die Sauerstoffe bleiben -II . Damit mal weiter versuchen. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 15. Feb 2024 17:59 Titel: |
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Nein eher zu Oxid. Redoxgleichung aufstellen 2 NO3- + 10 e- => N2 + 6 O 2 - Reduktion Mg => Mg2+ + 2 e- Oxidation kgV der Elektronen bilden ist hier 10 Also 2. Gleichung mit 5 multiplizieren 5 Mg => 5 Mg2+ + 10 e- Addieren und Elektronen kürzen 2 NO3- + 5 Mg => N2 + 6 O 2 - + 5 Mg 2+ Mg2+ + O 2- => MgO Strontium zufügen Sr( NO3)2 + 5 Mg => SrO + 5 MgO + N2 |
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| Verfasst am: 15. Feb 2024 17:47 Titel: Reaktion zwischen Magnesium und strontiumnitrat |
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| Meine Frage: Ich habe magnesium und Strontiumnitrat, die zu stickstoff, magnesiumoxid und Strontiumoxid reagieren. Ich muss jetzt die Gleichung der Redoxreaktion erstellen. Meine Ideen: Ich weiß,dass Magnesium zu Magnesiumoxid wird. Das ist eine oxidation mit. 2 Elektronen. Strontiumnitrat wird zu Nitrat und das ist dann eine Reduktion mit 5 Elektronen. Das ganze habe ich dirch die Oxidationszahlen bestimmt. Jetzt will ich es ausgleichen und auf 10 Elektronen bringen, es geht aber überhaupt nicht auf. Ist der Ansatz richtig? Was habe ich falsch gemacht ? |
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