 Verfasst am: 02. Feb 2024 09:53 Titel: |
|
| Nein
HSO3- + H2O => SO3 2- + H3O+ K = ([SO3 2-]*[H3O+] / [HSO3-] * [ H2O]) K = [H3O+]^2 / [HSO3-] * [ H2O]) K = x^2/[HSO3-]-x x^2 = (K*[HSO3-]-x) x^2 +Kx = K*[HSO3-] x^2 +Kx -K*[HSO3-]=0 K = 10^(-pK) und K enthält cH2O Lösen der quadratischen Gleichung |
|
| Verfasst am: 02. Feb 2024 09:00 Titel: Gleichgewichtskonstante Autoprotolyse bestimmen |
|
| Meine Frage: H2SO3 ist eine schwache zweiprotonige Säure. Die pKs Werte der beiden Protolysestufen betragen 2 und 7. Im Labor wird eine 0,1 molare NaHSO3 Lösung hergestellt. Geben Sie die Autoprotolysereaktion an, der die HSO_3^- Ionen unterliegen und berechnen sie basierend auf den beiden oben angegebenen pKs Werten die Gleichgewichtskonstante für die Autoprotolyse. Meine Ideen: HSO3- + HSO3- --> SO3 2- + H2SO3 Dann gilt für die Gleichgewichtskonstante der Autoprotolyse: K = ([SO3 2-]*[H2SO3] / [HSO3-] * [HSO3-]) weiter komme ich leider nicht |
|