 Verfasst am: 23. Jan 2024 13:00 Titel: ph-wert |
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| Ich würde sagen,daß man schon wissen müßte,wie stark sich die pKs-,bzw. pKb-Werte der Mischungskomponenten unterscheiden.
Bei ausreichend starken Säuren/Basen kann man rein additiv vorgehen. Bei schwachen muß man über die GG und die Dissoziationskonstanten gewichten. Sind die Werte ausreichend unterschiedlich,ergibt sich das von Nobby beschriebene pH-Verhalten. Wird z.B. für "schwache Säuren"(wenn auch nicht unbedingt mit wirklich schwachen Säuren) bei Prof. blume vorgerechnet(s. unter Der pH-Wert des Gemischs zweier schwacher Säuren ). Wenn die Werte jedoch sehr ähnlich sind,kann man das mMn nicht mehr vereinfacht über den pK-Wert der stärkeren Komponente reduzieren. Aber da würde ich sowieso eher real messen. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 23. Jan 2024 12:39 Titel: |
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| schwache Base
pH = 14 - 1/2 · ( pK B - log c 0 ( B ) ) . Bei Mischungen wirkt sich die stärkere Base aus. Im Massenwirkungsgesetz wird die schwächere zur nicht dissozierten Base teilweise zurückgedrängt. Da muss man dann genauer rechnen. Bei starken Basen addieren sich die OH- Konzentrationen wie angegeben. |
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| Verfasst am: 23. Jan 2024 12:23 Titel: pH Wert von Mischungen |
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| Meine Frage: Wie berechnet man den pH Wert aus einer Mischung aus zwei schwachen Basen und einer Mischung aus zwei starken Basen? Meine Ideen: schwache Base + schwache Base: c (OH^{-}) = \sqrt{K_{B1}*c_{B1}+K_{B2}*c_{B2}} pOH = - log (c(OH^{-}) pH = 14 - pOH starke Base + starke Base: c (OH^{-}) = c(B1) + c (B2) pOH = - log (c(OH^{-}) pH = 14 - pOH |
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