 Verfasst am: 16. Jan 2024 15:16 Titel: |
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| Von aussen ja, man kann nur dem Gemisch einen Druck aufzwingen. Die Einzeldrücke ergeben sich durch die Mengen , der einzelnen Stoffe. | |
| Verfasst am: 16. Jan 2024 15:12 Titel: |
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| Ach so, dann geht es immer nur um den Gesamtdruck den man rauf oder runter fahren kann? | |
| Verfasst am: 16. Jan 2024 15:07 Titel: |
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| Man hat einen Behälter und da sind meinetwegen zwei Gase drinnen, die miteinander reagieren können. Zum Beispiel Stickstoff und Wasserstoff. Unter bestimmten Bedingungen können die zu Ammoniak reagieren nach:
N2 + 3 H2 => 2 NH3 In dem Behälter herrscht ein Gesamtdruck und für beide Gase auch entsprechend Partialdrücke. Durch Druckerhöhung würde man das Gleichgewicht nach rechts schieben, da aus insgesamt 4 Teilchen 2 entstehen. Die Partialdrücke sind abhängig von der Menge der einzelnen Gase. Also können, die unterschiedlich sein oder steuerbar durch verändern der Mengen Es gilt allgemein pV = nRT Da hätte man 4 Schrauben, die man drehen könnte. Konstant ist meist das Volumen, da die Abmessung des Reaktionsbehälters vorgegeben ist. Also kann man Druck und die Stoffmengen verändern. Die Temperatur hat auch noch einen Einfluss ob die Reaktion exotherm ( Wärme wird frei) oder endotherm ( Wärme wird aufgenommen) ist. Sie hat auch Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante. |
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| Verfasst am: 16. Jan 2024 14:51 Titel: Ich verstehe den Einfluss nicht |
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| Meine Frage: Wir nehmen grade Gleichgewichtsreaktionen in Chemie durch und wie sie verändert werden können. Man kann zum Beispiel den Druck erhöhen oder senken und ändert damit die Lage des Gleichgewichts. Gilt das immer nur für den Gesamtdruck oder kann man auch nur einen oder mehrere Teildrücke von Reaktionsteilnehmer verändere? Ich versteh das nicht so ganz. Meine Ideen: Hmmm |
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