 Verfasst am: 11. Jan 2024 17:41 Titel: |
|
| Also so?:
Differenz zwischen 0,1 M und 10^-5M: 0,1M-10^-5M= 0,09999M Kl(Ni(DMG)2)=c(Ni2+) * c^2(DMG) 6,8*10^-10 M^3 = 0,09999M * c^2(DMG) | : 0.09999M 6,8*10^-10 M^3 \ 0,09999M ≈ 6,8007*10^-9M^2 | √ √6,8007*10^-9M^2 ≈ 8,25*10^-5M = c(DMG) c1*V1 = c2*V2 8,25*10^-5M * 0,012L = c2 * 0,002L | : 0,002L 8,25*10^-5M * 0,012L \ 0,002L = 4,95*10^-4M Um Nickel vollständig zu Fällen muss die c(DMG)=8,25*10^-5M in der Gesamtlösung (12ml) sein und im 2ml c(DMG)=4,95*10^-4M. |
|
| Verfasst am: 11. Jan 2024 16:53 Titel: |
|
| Das obere. | |
| Verfasst am: 11. Jan 2024 16:50 Titel: |
|
| Die Differenz zwischen der Soll-Konzentration und der ursprünglichen Konzentration?
Bsp: 0,1M - 10^-5M Oder soll ich einzeln für 0,1M und 10^-5M berechnen und dann den Bereich nehmen? |
|
| Verfasst am: 11. Jan 2024 15:47 Titel: |
|
| Nein doch eher die Differenz. Die Konzentration soll auf mindestens 10 ^( -5) mol/l fallen. | |
| Verfasst am: 11. Jan 2024 13:30 Titel: Löslichkeitsprodukt und Fällung |
|
| Meine Frage: Hallo, ich hätte eine Verständnisfrage zu einer Aufgabe die lautet: Zu 10ml einer Lsg., die c(Ni2+)=0,1M hat, wird 2ml DMG-Lsg. zugegeben und mit NH3 pH 8,5 eingestellt. Welche c(DMG) muss mind. haben, um Ni2+ vollständig auszufällen? Die Fällung ist vollständig wenn c(Ni2+) < 10?-5M ist. Kl(Ni(DMG)2)=6,8*10?-10M?3 Meine Ideen: Die Formel ist ja Kl(Ni(DMG)2)= c(Ni2+)*c?2(DMG) Meine Frage ist, müsste ich da für die Ni2+-Konzentration 10?-5M einsetzen, damit ich die c(DMG) bei der vollständigen Fällung habe? Wenn ja, wird dann 0,1M völlig ignoriert? Hoffe meine Frage wird verstanden |
|