 Verfasst am: 05. Jan 2024 20:16 Titel: |
|
| Aufstellung ist schon richtig.
Nitrat und Sulfat sind sogenannte Zuschauerionen und nehmen unwesentlich teil Man kann aber schreiben AgNO3 + e- => Ag + NO3- Reduktion Und Ag + NO3- => AgNO3 + e- Oxidation Da AgNO3 jedoch in Ag+ und NO3- dissoziert kann man Einsetzen Ag+ + NO3- + e- => Ag + NO3- Gekürzt ergibt sich die bekannte einfache Gleichung Ag+ + e- => Ag Für die anderen Gleichungen bitte selber aufstellen. |
|
| Verfasst am: 05. Jan 2024 18:16 Titel: Elektrolyse Silber und Kupfer |
|
| Meine Frage: Hallo, ich habe zwei Elektrolysezellen, eine mit Silbernitrat als Elektrolyten und zwei Silberbleche als Elektroden und dann noch eine mit Kupfersulfat, Schwefelsäure und Kupferelektroden. Mich würde interessieren wie man die Redoxgleichungen korrekt aufstellt. Meine Ideen: Für Silber irgendwie in die Richtung: Ox: Ag -> Ag+ + e- Red: Ag+ + e- -> Ag Für Kupfer so in etwa: Ox: Cu -> Cu2+ + 2e- Red: Cu2+ + 2e- -> Cu auf welche Seite bzw. OB ich überhaupt die Nitrat bzw Sulfationen wohin packe ist mir irgendwie nicht ganz klar. Ich bin wirklich dankbar für jede Hilfe, ich hatte seit der 10. Klasse nichtmehr wirklich Chemie und das holt mich nun ein. |
|