 Verfasst am: 12. Dez 2023 15:12 Titel: Ausbeute yield |
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| Die Aufgabe ergibt so keinen Sinn.
Die Ausbeute einer chemischen reaktion bezieht sich in der Regel auf ein bestimmtes Produkt.Für eine definierte Reaktion kann man so die theoretische Ausbeute(-> 100%) in Masse oder Volumen berechnen.Dazu kommt die praktische Ausbeute,also die realen Ergebnisse nach der Aufarbeitung,welche man noch vergleichen kann mit einer Literaturausbeute. Für eine realeAusbeute braucht man ein Verhältnis von eingesetzten Edukten zu erhaltenen Produkten,bei euch steht nur,daß 950 g Trichlorsilan verbrauct wurden. Falls es eine detailliertere Aufgabe gibt,bitte vollstädnig und im Original posten. Ac-Gast. |
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| Verfasst am: 12. Dez 2023 14:12 Titel: Chemical Yield |
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| Meine Frage: Hallo, Ich verstehe leider nicht wie man hier auf die richtige Lösung kommt: Mw Si = 29 g/mol Mw SiHCl3 = 135g/mol Mw SiCl4 = 169 g/mol 4 SiHCl3 ?> Si + 3 SiCl4 + 2H2 (per kg Input, 950g is consumed) Wir sollen das Chemical Yield wie folgt berechnen: CY(%) = (Mass of product x Molecular weight of raw material x 100) / (Mass of raw materials x Molecular weight of product) Als Ergebnis wird 24,9% theoretisch und 23,7% praktisch angegeben. Wie kommt man hierauf? Vielen Dank für eure Hilfe Meine Ideen: Ich habe leider keine Idee |
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