 Verfasst am: 07. Dez 2023 20:53 Titel: |
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Ahhh Vielen Dank für die Hilfe:) Jetzt ist alles klar LG  |
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| Verfasst am: 07. Dez 2023 20:44 Titel: |
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| Nein, die Professorin hat recht.
Grob kann man schon abschätzen 60 mg sind 0,928 E. Die Probe mit 0,46 E würde ca. die Hälfte also die 31 mg ergeben. Da diese Lösung 1:10 verdünnt war, war der ursprüngliche Wert ca. 310 mg |
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| Verfasst am: 07. Dez 2023 20:39 Titel: |
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| Danke für die rasche Rückmeldung! ich hab das in Excel genau so gemacht. Was mich aber verunsichert hat es kommt so ca 31mg/L raus aber die Professorin meinte man soll dann am ende den wert *10 nehmen da es ja verdünnt wurde. Aber wenn ich den wert mal 10 nehme ist er schon zu hoch finde ich außerdem sollte er ja 1/10 von er ursprünglichen konzentration sein? Oder wie siehst Du das? | |
| Verfasst am: 07. Dez 2023 20:34 Titel: |
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| Eichgerade Extinktion zur Konzentration aus den Verdünnungen aufstellen bzw. Geradengleichung aufstellen.
Dann mit der Extinktion der Probe die Konzentration ablesen. |
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| Verfasst am: 07. Dez 2023 20:20 Titel: Konzentration unbekannter Probe mihilfe von E |
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| Meine Frage: Hallo! ich hätte eine Frage bzgl einer Laborarbeit: Nämlich mussten wir von einer Ausgangslösung (? = 60 mg/L) von Kaliumpermanganat( molare Masse KMnO4 = 158,04 g/mol) folgende Verdünnungen (paralleles Verdünnen)herstellen hergestellt und die Extinktionen am Photometer bei 525 nm gegen destilliertes Wasser als Leerwert gemessen. Meine Ideen: Wir hatten Verdünnungen von 1:5 Bsp. Konzentration ß=12 E=0,185 usw. ist für die Frage glaub ich nicht so relevant 2:5 3:5 4:5 und die Ausgangslösng ß= 60 E= 0,928 und am ende mussten wir dann eine probe mit unbekannter konentartion von kaliumpermanganat 1:10 Verdünnen. und mein Extionktionswert kam 0,460 heraus. nun müssen wir die konzentration berechnen. weiß jmd wie ich das angehen soll? |
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