 Verfasst am: 04. Dez 2023 18:53 Titel: |
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Er schreibt doch explizit von seiner hergestellten Masslösung. Und mit 0.36 ％ ist er unter den 0.5% Er hat nicht zuviel drin. Kann man also nicht angeben zu viel. |
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| Verfasst am: 04. Dez 2023 18:44 Titel: |
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| Die Berechnung ist ja auch korrekt. Nur lautet die Fragestellung nicht, ob der Wassergehalt von 0,5 % (m/m) überschritten wird, sondern wie viel Mol Wasser zu viel in der Maßlösung enthalten ist. Daher gehe ich davon aus, dass da ein Tippfehler in der Aufgabenstellung ist. | |
| Verfasst am: 04. Dez 2023 09:23 Titel: |
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| Welcher Tippfehler. Für mich sieht die Berechnung von Chemiewolf ok aus. | |
| Verfasst am: 04. Dez 2023 01:04 Titel: |
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| Scheint wohl ein Tippfehler in der Aufgabenstellung zu sein... und die TE meldet sich auch nicht mehr... | |
| Verfasst am: 03. Dez 2023 09:28 Titel: |
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| du hast damit 0,1 mol (1,8 g) H2O in 500 ml, das sind 1,8 g / 500g =0,0036 x 100% = 0,36 % Wasser in der Lösung. die 0,5 % werden daher nicht überschritten. | |
| Verfasst am: 02. Dez 2023 22:49 Titel: Vorgehensweise bei folgender Rechnung |
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| Meine Frage: Um 0,5L einer 0,1M Perchlorsäure Maßlösung herzustellen (dichte =1,0) verwende ich HCLO4 * 2H2o. Ich will anschließend eine wasserfreie Titration durchführen, meine Maßlösung darf den Wassergehalt von 0,5% (m/m) nicht überschreiten. Wie viel Mol Wasser habe ich zu viel in meiner Maßlösung ? Meine Ideen: Um den Wasserüberschuss in Mol zu berechnen, müssen wir die tatsächliche Menge an Wasser in der Lösung bestimmen und dann die maximale zulässige Menge an Wasser abziehen oder ? Also würde ich so vorgehen: n(HCLO4) = 0,5L*0,1M= 0,05 mol über Stoffmengenverhältnis : n(h2o) = 0,1mol ( das ist jetzt die Wassermenge die ich in meiner Lösung zu erwarten habe. Wie muss ich jetzt weiter rechnen, stehe auf dem Schlauch gerade, kann irgendjemand mir tipps geben? |
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