 Verfasst am: 07. Nov 2023 17:32 Titel: Reaktion |
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| Mal unabhängig von der formalen Gleichung:
kennt jemand eine Literaturstelle,wo diese Reaktion beschrieben wird,also die Reduktion von Mn(IV) zu Mn(0) durch Ammoniak? Ich kenne nur die Verwendung von MnO2 als (Co)Katalysator zur oxidativen Entfernung von NH3. Dort aber nur Bildung von niederen Manganoxid-Verbindungen,keine Mn(o)-Bildung. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 06. Nov 2023 03:14 Titel: |
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| Das würde ich auch sagen.
Bilanzierte Resktionsgleichung aufstelllen. 3 MnO2 + 4 NH3 => 3 Mn + 6 H2O + 2 N2 Das Molverhältnis ist 1 : 0,75 NH3 zu Mn Für 0,9 mol NH3 entstehen dann 0,675 mol Mn |
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| Verfasst am: 05. Nov 2023 20:40 Titel: |
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| Die reaktionsgleichung stimmt nicht. | |
| Verfasst am: 05. Nov 2023 20:01 Titel: |
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| gelöscht | |
| Verfasst am: 05. Nov 2023 19:56 Titel: MnO2 + NH3 |
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| Meine Frage: 1) MnO2 + NH3 reagiert zu Mangan Wasser und Stickstoff. Wie lautet die Reaktionsgleichung? 2) Wie viel mol Mn bildet sich, wenn man 0,9 mol Ammoniak verwendet? Meine Ideen: MnO2 + 2NH3 --> Mn + 2H2O + N2 1/2 * 0,9mol = 0,45mol Mn bildet sich wäre das alles korrrekt? |
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