 Verfasst am: 29. Sep 2023 13:42 Titel: Farbe |
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| In Ergänzung:Farbe bei anorganischen Verbindungen kann durch sogenannte d->d-Übergänge entstehen(s. Kupfersulfat u.v.a.).
Daneben auch die Charge-Transfer-Absorptionen(s. LMCT,MLCT),wie sie bei d0-Konfigurationen ursächlich für Farbe sind. Bei gemischt-valenten Verbindungen,wie Berlier Blau) kommen noch IVCT-Absorptionen(intervalence ),wo ein Elektronentransfer zwischen zwei Metallzentren unterschiedlicher Oxidationsstufe erfolgt,vermittelt durch Liganden. Daneben gibt es makroskopische Ursachen für Farbunterschiede,wie man es häufig bei Pigmentfarben findet. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 29. Sep 2023 09:22 Titel: |
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| aufgrund einer Charge-Transfer Absorption von Sauerstoff-Elektronen hin zu leeren Orbitalen des Mn VII | |
| Verfasst am: 29. Sep 2023 08:35 Titel: Warum ist Permanganat violett hat aber keine d-Elektronen? |
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| Hallo,
Warum ist Mn (VII)_ [Ar] 3d° 4s°, komplett ohne d-Elektronen violett und Mn (II)_ [Ar] 3d5 4s°, mit d-Elektronen, fast farblos?? Auch im festen Zustand, das kann kein Lösemitteleffekt sein. Im Gegensatz dazu hat Vanadium(V) _ [Ar] 3d° 4s° auch keine d-Elektronen und ist fast farblos? Grüß Lo |
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