Chemikerboard.de :: Thema-Überblick

Nobby · Verfasst am: 26. Sep 2023 13:48 Titel:

So isses.

Hier die Dichte 1,16 g/ cm^3

https://www.chem-lab.be/en-gb/prod/1392993/LanthanumIII-chloride-10-La3+-solution-For-AAS-Ca%3C5ppm-CL02-1202

1l hat eine Masse von 1,16 kg

10 % ist 116 g, die mit 371,37/245,26 verrechnet ergeben 175,6 g, die man dann auf 1 l auffüllen müsste.

willy · Verfasst am: 26. Sep 2023 13:44 Titel:

Der Fehler wäre also, es auf 1 L aufzufüllen.
Man muss es auf 1 kg auffüllen.

Nobby · Verfasst am: 26. Sep 2023 13:18 Titel:

Es stimmt nicht, da die Lösung eine andere Dichte hat. Wieviel Wasser brauchst Du zum Auffüllen?

Es ist ein Unterschied 151,42 g Salz + 848,58 g Wasser = 1 kg. Zu 151,42 g Salz + x ml Wasser = 1 l.
1kg ist ungleich 1 l. Man würde da fälschlicherweise Weise annehmen 151,42 g würden die gleiche Menge Wasser einnehmen.
Das würde nur gehen wenn die Lösung auch eine Dichte von 1 g/cm^3 hätte.

Wenn man so auffüllt bekommt man eine Konzentration von 100g/ l LaCl3 das ist aber nicht 10 % .
Salzlösungen, Säuren und Laugen werden als Masseprozente gerechnet. Volumenprozente gibt es meines Wissens nur beim Alkohol.

willy · Verfasst am: 26. Sep 2023 13:09 Titel:

Was stimmt denn nicht?
Man muss die 151,42 g mit Wasser auf 1 L auffüllen.

Nobby · Verfasst am: 26. Sep 2023 10:18 Titel:

Das stimmt so nicht. Du bräuchtest die Dichte der 10%igen. Lösung.
Da diese Prozentangaben Masse Prozente sind kannst Du Deine Rechnung in soweit nehmen, anstatt in Liter in kg rechnen.
10% von 1 kg sind 100g.
Über das Molmassenverhältnis kommen die 151,42 g raus. Die Differenz (848,58 g) zu 1 kg muss als Wasser zugegeben werden.
Wenn die Dichte bekannt ist, dann 1l in Kg umrechnen und genauso wie oben rechnen.

willy · Verfasst am: 26. Sep 2023 10:08 Titel:

Das stimmt so.

Ladol

Hallo,
ich habe in der Schule als Aufgabe die Berechnung einer 10%igen LaCl3-Lösung bekommen.
Beschreibung wie folgt:
Berechnen Sie wie viel Gramm von folgendem Salz (LaCl3 * 7H2O), Sie für 1L einer 10%ige LaCl3-Lösung einwägen müssen.

Nun habe ich mir zuerst die Molare Masse von LaCl3 ( 245,26g/mol), und von LaCl3*7H2O ( 371,37g/mol) aufgeschrieben.

Ich wollte es wie folgt rechnen:

Für 1 Liter Lösung bräuchte ich 100g LaCl3
wie viel vom LaCl3*7H2O brauch ich dann:

371,37g/mol - x gramm
245,26g/mol - 100gramm

(100g/245,26g/mol) * 371,37g/mol = 151,42g (LaCl3*7H2O)

Kann da so stimmen, oder muss ich es anders angehen?

Eine andere Idee von mir wäre gewesen, auszurechnen wie viel LaCl3 ich in 1g LaCl3*7H2O habe, und das dann einfach hoch zu rechnen.

Danke im Voraus und liebe Grüße