 Verfasst am: 19. Sep 2023 20:24 Titel: |
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| bitte beachten: die Gesamtladungszahl muss auf beiden Seiten des Reaktionspfeils gleich sein. | |
| Verfasst am: 19. Sep 2023 19:07 Titel: Barium |
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Die formulierung als reine Ionen impliziert hier,daß die Reaktion in wäßriger lösung erfolgen soll(s. Nobby). Dort vergleicht man die Redoxpotentiale(s. elektrochemische Spannungsreihe der Elemente). Bei Reaktion von Metall und Metallion wird das unedlere Metall das Ion des edleren Metalls reduzieren. Beachte,daß jedoch Barium durch Reduktion von Bariumoxid mit aluminium herstellbar ist,was aber hier nicht relevant ist . AC-Gast. |
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| Verfasst am: 19. Sep 2023 17:52 Titel: |
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| Nein
Kann Bariummetall in wässriger Lösung existieren? Redoxpotentiale beachten. Das positivere wird sich abscheiden. 2. Versuch |
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| Verfasst am: 19. Sep 2023 17:48 Titel: reaktion |
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| Meine Frage:
Welche der folgenden Redoxreaktionen würde stattfinden? 1) Ni2+ + Mg --> Mg2+ + Ni 2) Br2 + 2Ag+ --> 2Ag + 2Br- 3) Cu + Zn2+ --> Cu2+ + Zn 4) H2 + I2 --> 2H+ + 2I- 5) 2Al + 3Ba2+ --> 3Ba + 3Al3+ Meine Ideen: 2Al + 3Ba2+ --> 3Ba + 3Al3+ würde stattfinden, richtig? |
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