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Nobby	Verfasst am: 15. Sep 2023 16:29    Titel: 36,9 auf 40 aufgerundet ist aber sehr großzügig. 251,4 waren ein Tippfehler
chemiewolf	Verfasst am: 15. Sep 2023 16:12    Titel: Nobby hat Folgendes geschrieben: Die 40 g im Vorfeld stimmen auch nicht. könnte man als großzügig aufgerundet betrachten Nobby hat Folgendes geschrieben: 251,4/133,3 multiplizieren ergibt die 66,79 g das Hexahydrat hat aber 241,4 g/mol wie ich oben schrieb.
Nobby	Verfasst am: 15. Sep 2023 15:50    Titel: Die 40 g im Vorfeld stimmen auch nicht. 300 cm^3* 0.123 g/cm^3 = 36,9 g Dann mit 241,4/133,3 multiplizieren ergibt die 66,79 g
chemiewolf	Verfasst am: 15. Sep 2023 11:37    Titel: das Hexahydrat hat eine molare Masse: 241,4 g/mol Das reine AlCl3: 133,3 40g x 241,4/133,3 = 72 g
Jannesq	Verfasst am: 15. Sep 2023 10:36    Titel: Ich verstehe das leider nicht. Kannst du mir den Rechenweg bitte zeigen? Danke
AC-Gast	Verfasst am: 15. Sep 2023 09:53    Titel: Lösung Die Konzentrationsangabe als "g/cm3" (leicht uz verwechseln mit der Dichte) ist zwar unüblich,aber für deine Rechnung mußt du beachten,daß du das Hexahydrat einsetzt,sich die Konzentrationsangabe aber auf reines AlCl3 bezieht. Der Faktor ergibt sich über das Massenverhältnis von Hexhydrat zu reinem AlCl3. AC-Gast.
Jannesq	Verfasst am: 15. Sep 2023 09:45    Titel: Menge lösung Meine Frage: Wie viel g AlCl3·6H2O braucht man zur Herstellung von 300 cm3, 0,123 g/cm3- iger Aluminiumchloridlo?sung? Meine Ideen: 300cm^3 * 0,123g/cm^3 = 40g ( da sollen 66,79 rauskommen. ?

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