 Verfasst am: 03. Sep 2023 19:55 Titel: |
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| Die Halbzellen subtrahiert man um die Spannung der gesamten Zelle zu bekommen. | |
| Verfasst am: 03. Sep 2023 19:35 Titel: Was ist mit Halbzellen? |
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Danke für die schnelle Antwort. In Halbzellen kann man das ja nicht subtrahieren, oder sehe ich das falsch? |
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| Verfasst am: 03. Sep 2023 19:26 Titel: |
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| Nein, die Vorzeichen bleiben gleich.
E = E0 + 0,059/n* log cOx/cRed Man subtrahiert einfach Ox - Red. https://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/4-Konzentrationsabhaengigkeit/indexEC-4.html |
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| Verfasst am: 03. Sep 2023 18:38 Titel: Nernst Gleichung: welche Vorzeichen für E° und 0,059V/z? Was |
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| Meine Frage: 1) Muss man bei der Berechnung des Halbzellenpotentials mit Nernst für die Oxidationszelle das Vorzeichen von E° umkehren, da E° ja tabelliert immer als Reduktionspotential angegeben ist? 2) Wann ist das Vorzeichen von 0,059/z positiv, wann negativ? Die Frage gilt sowohl bezogen auf die Berechnung der ganzen Zelle als auch der Halbzellen. 3) Setzt man für log([Ox]/[Red) bei Nernst die Werte der jeweiligen Halbzelle ein, zB bei Pb2+ + 2e- -> Pb für [Ox] Pb2+ und für [Red] Pb? Wenn ja, wie kann man dann zB die Konzentrationen für E = 0 (ganze Zelle) der Halbzellen ausrechnen? Ich bedanke mich im Voraus. Meine Ideen: 1) Ja -> sofern bekannt ist, ob die Zelle Reduktion/Oxidation ist, dürfte es einfließen müssen, gerade wenn man die zwei Halbzellen einer ganzen Zelle berechnet. 2) Ich hätte gesagt positiv bei Reduktion (da e- hinzugefügt werden) und negativ bei Oxidation (da e- entfernt werden), aber meine Dozentin nutzt eigentlich immer +, was ich nicht nachvollziehen kann. 3) Ich habe keine Ahnung. Nur die Konzentrationen der einen Halbzelle selbst einzusetzen kommt mir komisch vor, da es dann ja unabhängig von der anderen Halbzelle wäre, wo sie doch eigentlich voneinander abhängig sind. |
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