 Verfasst am: 19. Aug 2023 23:50 Titel: |
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| Dann stimmen wohl Einwaage, Faktor der NaOH , Titriervolumen, Ionenaustauscher und/ oder Volumina nicht. | |
| Verfasst am: 19. Aug 2023 23:28 Titel: |
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| ich habe auch 7,8 raus. | |
| Verfasst am: 19. Aug 2023 22:38 Titel: |
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| Hat das jemand schon gerechnet. Mit den Daten bekomme ich murks raus. 7,8 kann ja nicht sein.
In den 120 ml sind 2,86 mmol Zinksulfat, was auch gleich dem wasserhaltigen Produkt entspricht. Mit n = m/M ist 2,86 mmol = 867 mg/(161,47 mg/ mmol + ×*18,0158 mg/mol) x =7,86 Literatur ist 1, 6 oder 7. |
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| Verfasst am: 19. Aug 2023 20:36 Titel: |
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ja, aber natürlich ist der erste Teil der Rechnung wie beschrieben... |
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| Verfasst am: 19. Aug 2023 19:31 Titel: |
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| So isses, das ist ja die Hauptaufgabe. | |
| Verfasst am: 19. Aug 2023 18:18 Titel: |
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| Daraus musst du dann noch berechnen, wieviel Kristallwasser das ZnS04 enthielt. | |
| Verfasst am: 19. Aug 2023 17:55 Titel: Moleküle an Kristalwasser ermitteln |
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| Meine Frage: Sie lösen 0,867 g eines Zinksulfat-Hydrats mit unbekannter Kristallwasser Menge in 120,0 mL Wasser und geben hiervon 30 mL über einen Ionentauscher. Sie verbrauchen 14,3 mL einer 0,1 M Natronlauge bis zum Erreichen des Äquivalenzpunktes. Wie viele Moleküle-Kristallwasser enthielt das Zinksulfat? M(ZnSO4)= 161,47 g/mol Meine Ideen: ZnSO4+2H+=Zn*H2SO4 H2so4+ 2NaOH= Na2SO4 + H2O Berechnung der Stoffmenge von Naoh anschließend 1:2 Verhältniss zu H2So4. |
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