 Verfasst am: 27. Jul 2023 19:00 Titel: |
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| 0,2 mol NH3 + 0,2 mol H+ sind 0,2mol NH4+. Volumina sind 2 x 0,1 l = 0,2 l
Die auf das neue Volumen beziehen. Pks für NH4+ aus pkB NH3 berechnen. Mehr braucht man nicht. Berechnung in dem Link. |
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| Verfasst am: 27. Jul 2023 18:57 Titel: |
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| In dieser Rechnung ist c[NH4+] gegeben. In meinem Beispiel nur c[NH3]. Wie kann man c[NH4+] davon ausgehend berechnen (es ist keine GGW-Konstante gegeben)? | |
| Verfasst am: 27. Jul 2023 18:34 Titel: |
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| Hier haben wir eine Neutralisation es verbleibt Ammonimchlorid. Konzentration beachten, weil sich das Volumen ändert.
Berechnung hier http://www.bs-wiki.de/mediawiki/index.php?title=Ammoniumchlorid |
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| Verfasst am: 27. Jul 2023 18:09 Titel: pH-Wert Berechnung mit Konzentrationen von Säure, Base und p |
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| Meine Frage: Hallo, es geht um folgende Aufgabe: Zu 100ml einer wässrigen Lösung von HCl mit c=0.2mol/l werden 100ml einer wässrigen NH3-Lösung mit c=0.2mol/l gegeben. Wie groß ist der pH-Wert? (gegeben: NH3: pKb = 4.75; HCl: pKs = -6) Meine Ideen: Meine eigene Idee ist: 1.) Berechnung der Stoffmenge von HCl. Diese ist gleich mit der von H3O+ (n[H3O+]) wegen starker Säure und vollständiger Dissoziation. 2.) Stoffmenge von Ammoniak berechnen; hier aber identisch zu HCl. (unterschiedlich, sofern andere Volumenverhältnisse vorliegen würden). 3.) Berechnung des pH-Wertes über Stoffmenge von H3O+ über: pH = -lg(n[H3O+]/V) = 1. (lg = log zur Basis 10) Ist das Vorgehen korrekt und falls nicht, wie würdet ihr vorgehen? Vielen Dank, für die Hilfe im Voraus!! |
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