 Verfasst am: 18. Jul 2023 18:47 Titel: |
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| Die Salze sind doch in Wasser gelöst.
Eine 0,1 M FeCl2 enthält 0,1 mol Fe 2+ in 1 l wässriger Lösung. |
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| Verfasst am: 18. Jul 2023 18:39 Titel: |
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| Okay, aber ich verstehe jetzt noch nicht, woher das Wasser in der Lösung herkommt? | |
| Verfasst am: 18. Jul 2023 14:23 Titel: |
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| Stimmt im grossen und ganzen. Wobei Eisen jedoch durch Wasserstoff aus dem Wasser ersetzt wird. Eisen lässt sich nicht aus wässrigen Lösungen abscheiden.
FeCl2 + Mg + 2 H2O => MgCl2 + H2 + Fe(OH)2 Das Eisen-II-hydroxid reagiert mit Sauerstoff weiter zu Rost. 4 Fe(OH)2 + O2 => 2 Fe2O3 + 4 H2O |
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| Verfasst am: 18. Jul 2023 13:43 Titel: Metallreaktionen und Spannungsreihe |
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| Meine Frage: In eine 0,1 M FeCl2-Lösung werden unterschiedliche Metalle getaucht: - ein Stück Magnesiumband - ein Stückgolddraht a) Stellen Sie jeweils geeignete Teilgleichungen auf. b) Formuliren Sie die Gesamtreaktionsgleichung, falls eine chemische Reaktion stattfindet (Begründung). Meine Ideen: Für a) habe ich jeweils Magnesiumband (Mg): Mg(s) ? Mg^2+(aq) + 2e- Golddraht (Au): Au(s) ? Au^3+(aq) + 3e- bei b) weiß ich, dass ich auf die elektrochemische Spannungsreihe schauen muss, dadurch kann nämlich gesagt werden, ob eine Reaktion stattfinden. Fe^2+/Fe = -0,41 V Mg^2+/Mg = ?2,38 V E°= -0,41V-(-2,38V)=1,97V > 0 -> Deshalb läuft die Reaktion ab. Wäre die Gesamtgleichung dann Mg(s) + FeCl2(aq) ? MgCl2(aq) + Fe(s)? Und bei Gold würde keine chemische Reaktion stattfinden, weil das Reduktionspotential von Gold höher ist als das von Eisen? |
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