 Verfasst am: 16. Jun 2023 08:56 Titel: |
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| Richtig. Geht doch. | |
| Verfasst am: 16. Jun 2023 07:55 Titel: |
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| NO2- + H2O => NO3- + 2 H+ + 2 e-
MnO4- + 8 H+ 5e- => Mn2+ + 4 H2O Dann kgv 5NO2- + 5H2O --> 5NO3- + 10H+ + 10e- 2MnO4- + 16H+ => 2Mn2+ + 8 H2O Dann kürzen 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ ---> 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O ? |
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| Verfasst am: 15. Jun 2023 23:40 Titel: |
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| NO2- geht zu NO3-
Wir brauchen 1 H2O um ein Sauerstoff zu übertragen NO2- + H2O => NO3- + 2 H+ Ladung ausgleichen NO2- + H2O => NO3- + 2 H+ + 2 e- Kommst Du jetzt weiter Nächster Schritt das kgV von den Elektronen bilden |
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| Verfasst am: 15. Jun 2023 23:25 Titel: |
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| Ich komm nicht drauf. | |
| Verfasst am: 15. Jun 2023 18:53 Titel: |
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| Nein
Checke mal die Ladungen links und rechts. Rezept Redoxpaare bilden und vergleichen Oxidation im Sauren Eduktseite H2O Produktseite H+ Reduktion Eduktseite H+ Produktseite H2O Also MnO4- zu Mn2+ Pro Sauerstoff müssen 2 H + ergänzt werden um ein H2O zu bilden MnO4- + 8 H+ => Mn2+ + 4 H2O Ladung ausgleichen links 7 positive recht 2 positive Ladungen Also man braucht 5 e- MnO4- + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ + 4 H2O Reduktion ist fertig Jetzt das gleiche für die Oxidation machen Versuche mal Wenn man das hat, das kgV der Elektronen bilden Wie Hauptnennerbildung bei Brüchen Ausmultiplizieren Gleichungen addieren , e-, H+ und H2O kürzen fertig |
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| Verfasst am: 15. Jun 2023 18:06 Titel: MnO4- + NO2- |
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| Meine Frage: ich soll die Reaktion korrekt ausfüllen mit den Teilgleichungen. MnO4- + NO2- + H+ ---> Mn2+ + NO3- + H2O Meine Ideen: Reduktion: MnO4- + 5e- --> Mn2+ | *2e- Oxidation: NO2- ---> NO3- + 2e- | *5e- Reduktion : 2MnO4- + 10e- --> 2Mn2+ + 5NO3- + 10e- Oxidation: 5NO2- ---> 5NO3- + 10e- 2MnO4- + 5NO2- + 6H+ --> 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O ist das richtig? |
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