 Verfasst am: 15. Jun 2023 19:15 Titel: |
|
| Nein, es muss die Konzentration der Base genommen werden. Weil Äquivalenz ist ja wenn die wegneutralisiert ist. Die 0,1 mol/l HCl bedeuten nur man braucht 10 mal soviel.
Also die 1 mol/l |
|
| Verfasst am: 15. Jun 2023 16:48 Titel: Re: Indikator |
|
| AC-Gast.[/quote]
Vielen Dank. Aber ist die Berechnung denn so korrekt? |
|
| Verfasst am: 15. Jun 2023 12:08 Titel: Indikator |
|
| Der Umschlagspunkt der Titration wird im schwach sauren Bereich liegen,daher wäre hier Methylorange ein geeigneter Indikator.
AC-Gast. |
|
| Verfasst am: 15. Jun 2023 10:27 Titel: Titration schwache Base mit starker Säure |
|
| Meine Frage: Hallo:) Eine 1 mol/l (CH3)3N -Lösung wird mit 0,1 mol/l HCl titriert. Nun muss ich dafür bei a) den pH Wert am Äquivalenzpunkt berechnen (pKb=4,2  und bei b) beurteilen welcher der pH-Indikatoren Methylorange, Bromthymolblau oder Phenolphthalein zur Endpunktsindikation eignen.Meine Ideen: Ich bin mir unsicher bei der Berechnung.. Es handelt sich um die Titration mit einer schwachen Base und einer starken Säure (HCl). Wenn ich es richtig verstanden habe, dann ensteht ein schwach saures Salz? Berechne ich dann den pH Wert folgendermaßen: pH= 0.5* pKs-log(c0Säure), also 0.5* (9,72-log(0,1)) ? oder muss ich mich dabei auf die Konzentration der schwachen Base mit 1 mol/l beziehen? Mir ist der Zusammenhang nicht ganz schlüssig.. Vielen Dank |
|