 Verfasst am: 25. Mai 2023 14:06 Titel: |
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| Ja richtig | |
| Verfasst am: 25. Mai 2023 14:02 Titel: |
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| 0,337+0,03*log(1)=0,337V
0,337-0,277=0,06V ? Ist das richtig? |
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| Verfasst am: 25. Mai 2023 13:50 Titel: |
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| Dann musst Du die Tasten vom Taschenrechner ölen.
Was ist denn der log(1:1) |
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| Verfasst am: 25. Mai 2023 13:33 Titel: |
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| Was kommt bei b raus? Ich komme wieder auf das gleiche Ergebnis :/ | |
| Verfasst am: 25. Mai 2023 11:49 Titel: |
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| b würde ich noch mal nachrechnen.
Sonst stimmt es. Thema ist hier gut beschrieben http://u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/4-Konzentrationsabhaengigkeit/indexEC-4.html |
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| Verfasst am: 25. Mai 2023 09:10 Titel: Elektrokraft |
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| Meine Frage: Berechnen Sie die elektromotorische Kraft der galvanischen Zelle mit den Halbzellen 0,01 M Kupfer(II)-sulfatlösung und 1,0 M Kupfer(II)-sulfatlösung. Gehen Sie wie folgt vor: a) das Reaktionsgleichgewicht von elementarem Kupfer zu Kupfer(II)-Ionen aufstellen. b) Berechnen Sie jeweils das Potenzial von Halbzelle 1 und Halbzelle 2. c) Die Halbzelle 1 und Halbzelle 2 sind miteinander verbunden. Betrachten Sie die berechneten Potenziale der jeweiligen Halbzellen und überlegen Sie, in welcher der beiden Halbzellen jeweils Reduktion und Oxidation stattfinden. Meine Ideen: a) Cu ?-> Cu2+ + 2e- b) 0,337V + (0,06:2) * log(0,01:1) = 0,277V 0,337V + (0,06:2) * log(1:1) = 0,367V 0,367V - 0,277V = 0,09V c) Halbzelle 0,01mol/L wird oxidiert Halbzelle 1mol/L wird reduziert |
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