 Verfasst am: 31. Mai 2023 16:23 Titel: |
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Na dann sind wir uns ja einig. In deiner ersten Antwort hast du jedoch geschrieben "20 ml = 0,0002 m^3 " Und da fehlt eine 0 |
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| Verfasst am: 31. Mai 2023 15:13 Titel: |
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| Trotzdem ist das richtig.
1m^3 = 1.000.000 cm^3 = 1.000.000 ml Oder 1 ml = 1/1.000.000 m^3 20 ml = 20/1.000.000 m^3 = 0.00002 m^3 |
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| Verfasst am: 31. Mai 2023 14:49 Titel: |
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... oh man. Ja sorry, ich meinte natürlich 0,00002 m^3 |
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| Verfasst am: 31. Mai 2023 14:06 Titel: |
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Da fehlt die 2. |
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| Verfasst am: 31. Mai 2023 13:36 Titel: |
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Das ist ein Rechenfehler hier oder? 20 ml = 0,0000 m^3 |
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| Verfasst am: 22. Mai 2023 16:46 Titel: |
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| Nein D ist schon Masse ppm , da 0,0075g durch 500000,0075 g dividiert werden.
Die Volumina können auch mit pV = nRT berechnet werden. Für eine Temperatur ist pV ~ n. Und n = m/ M. |
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| Verfasst am: 22. Mai 2023 12:08 Titel: |
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Vielen Dank für die nachvollziehbare Berechnung. Zu D: Das sind dann quasi ppmW. Für ppmV kann ich jeweils einfach mit der Dichte umrechnen, oder dürfen hier dann für das Gesamtvolumen nicht einfach die Einzelvolumina addiert werden? |
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| Verfasst am: 20. Mai 2023 13:55 Titel: |
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| A pV = nRT
0,21 bar = 21000 N/m^2 20 ml = 0,00002 m^3 21000 N/m^2 *0,00002 m^3 = n mol*8,314 Nm/ molK * 293,15 K n = 0,000172 mol = 0,0055 g/l O2 B ist schon für 20 ° C C Daraus können 0,0075 g CO2 entstehen D 0,075g/500000,075 g = 0,0151ppm |
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| Verfasst am: 16. Mai 2023 14:51 Titel: Berechnung Löslichkeit & ppm - Verwirrt |
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| Hallo zusammen,
ich habe eine Flüssigkeit in der 0,02 Normliter O2 je Liter Flüssigkeit bei 20 °C und einem Sauerstoffpartialdruck von 0,21 bara gelöst werden können. Nehmen wir an, ich habe 10000 l Flüssigkeit, dann bedeutet dies, dass darin 200 Normliter O2 gelöst werden können. Nun möchte ich wissen: A: Wieviel Gramm O2 pro Liter Flüssigkeit sind das? Kann ich hierzu einfach mit der Dichte von O2 bei 0 °C von 1,43 g/l rechnen? Was heißen würde es wären 268 g O2 pro Liter Flüssigkeot löslich bei 0 °C? B: Wie rechne ich das um auf z.b. 20 °C? C: Wieviel Gramm CO2 kann aus dieser Menge gebundenen O2 entstehen? (1 O2 + 1 C = 1 CO2) ==> 393,35 g? D: Wenn diese 393,35 g CO2 jetzt mit 500 kg gasförmigen H2 bei 20 °C vermischt werden, wieviel ppm CO2 sind dann in der Mischung? Kann ich hierzu einfach die 500 kg mit der Dichte von H2 (8,4 m3/kg) bei 20 °C (und 1013 hPa) multiplizieren um dann die CO2 Masse dadurch zu teilen? -> 393,5g/(500kg*8,4kg/m3) = 9,3655*E-05 ---> 0,093 ppb? Ich hoffe ihr könnt meine Fragen nachvollziehen und bitte aber schonmal um entschuldigung für die diletantische Frage (Chemie ist nicht mein Spezialgebiet  ). Ich freue mich auf Rückmeldungen. |
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