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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 21. Aug 2025 17:31<span class="gen"> </span> Titel: Mg</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Von den ganzen Prozentangaben mal abgesehen:in dem Präparat ist keinerlei <br />"elementares Magnesiums" enthalten,es liegt in Form seines Kations Mg2+ als Bestandteil des Salzes vor. <br />Der Massenanteil von Mg in wasserfreiem Magensiumbiglycinat beträgt 14,1 %. <br />Höhere Mg-Werte pro 100 g können sich nicht auf die stöchiometrische Formel beziehen,nur auf eine variierende "Formulierung" (s. Thulium 169). <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Thulium169</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 21. Aug 2025 14:32<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Die Berechnung ist soweit richtig. <br />Es gibt Hersteller, die 200mg auf 1g angeben, wobei da auch Magnesiumoxid als Bestandteil deklariert ist.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>HaSeKa</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 21. Aug 2025 13:17<span class="gen"> </span> Titel: Elementares Magnesium maximal in Magnesiumbisglycinat?</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span> <br />Hallo liebes Forum, <br /> <br />ich wende mich als Laie mit meiner Frage an Euch, mit der Hoffnung auf Aufklärung. <br />Und zwar geht es um den maximal möglichen Anteil von elementarem Magnesium in Magnesiumbisglycinat. <br />Hintergrund meiner Frage ist, dass unterschiedliche Hersteller unterschiedliche Angaben machen. <br />Da heißt es beispielsweise bei einem Präparat, dass in einer Dosis von 1 Gramm Magnesiumbisglycinat 200 mg elementares Magnesium enthalten sind, was 20 % entsprächen. <br />Andere Hersteller kommen auf bspw ca. 18%. <br />Je nach Produkt variiert es ein wenig. <br />Nun kann aber laut Berechnung durch ChatGtp Magnesiumbisglycinat maximal 14,1% elementares Magnesium enthalten. <br />Kann mir jemand erklären, wie es zu der Diskrepanz zwischen dem laut Formel maximal möglichen prozentualen Anteil und den Angaben kommen kann. <br />ChatGtp gibt an, dass falls der Anteil von elementarem Magnesium höher als 14,1% ist, andere Magnesiumverbindungen beigemischt werden. <br />Bin ich da eventuell einem "großen Skandal" 128521auf der Spur. <br /> <br />Ich würde mich jedenfalls sehr über Eure fachkundigen Einschätzungen und Antworten freuen. <br /> <br />Vielen Dank schon mal 128578 <br /> <br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span> <br />Hier ist der Rechenwege von ChatGTP <br />Rechenweg (anhydrisches Magnesium-bisglycinat, Mg(glycinat)\?) <br /> <br />Glycin (C?H?NO?): 75,067 g/mol ? Glycinat (deprotoniert): 74,059 g/mol <br /> <br />Verbindung: Mg + 2 × Glycinat <br />M(Mg) = 24,305 g/mol ? M(gesamt) = 24,305 + 2×74,059 = 172,423 g/mol <br /> <br />Mg-Anteil: 24,305 / 172,423 = 0,14096 ? 14,10 % <br /> <br />In 200 g: 200 × 0,14096 = 28,19 g Mg <br /> <br />Hinweis: Handelsprodukte können hydratisiert sein oder Mischungen enthalten; dann liegt der Mg-Anteil oft bei ca. 10?15 %. Die obige Zahl ist der theoretische Wert für die anhydrierte Reinsubstanz.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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