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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 16. Jun 2025 15:36<span class="gen"> </span> Titel: EDTA</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">In Ergänzung: <br />Für mehrprotonige Säuren kann man auch in einem passenden Hägg-Diagramm <br />(Bjerrum plot..) nachschauen,welche Spezies(Ionisierungsform/Dissoziationsstufe) in einem bestimmten pH-Bereich dominant vorliegt. <br />Für EDTA in Form des Trianions wäre das der pH-Bereich von ca. 7-9 . <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 16. Jun 2025 11:30<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Siehe hier Seite 2. <br /> <br /><a href="https://web.mnstate.edu/marasing/CHEM380/Documents/Complexometric_Titrations.pdf" target="_blank">https://web.mnstate.edu/marasing/CHEM380/Documents/Complexometric_Titrations.pdf</a></span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>kirikäse</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 16. Jun 2025 09:53<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Okay das sagt mir leider immer noch nichts.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 16. Jun 2025 06:42<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">H3Y3- gibt es nicht, schon eher HY3-. Wie selbst festgestellt enthält es 4 Carbonsäuregruppen. <br /> <br />Der pKs-Wert ist ein Maß dafür, wie stark eine Säure ist. Er gibt an, wie vollständig eine Säure in Wasser zu Protonen (H+) und Anionen dissoziiert. <br />Je höher der pKs-Wert, desto schwächer ist die Säure und desto höher ist der pH-Wert der Lösung. <br /> <br />Zusammenhang über Henderson Hasselbalch Gleicung. <br /> <br />Hier pH = pks + log( cHY3-/c H2Y2-).</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>kirikäse</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 15. Jun 2025 23:37<span class="gen"> </span> Titel: Hilfe bei EDTA-Frage– Trianion bei bestimmtem pH?</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Ich beschäftige mich mit der Komplexometrie (z. B. Titration mit Na₂EDTA). Nun bin ich auf eine Frage gestoßen die ich so nicht ganz verstehe. <br /> <br />Frage: <br />„In welchem pH-Bereich liegt EDTA überwiegend als Trianion (H₃Y³⁻) vor und wie lässt sich das mit den pKₛ-Werten begründen?“ <br /> <br />Ich weiß, dass EDTA vier Carbonsäure- und zwei Aminogruppen besitzt und insgesamt vier pKₛ-Werte hat, aber ich bin mir nicht sicher, wie ich daraus ableiten kann, bei welchem pH die H₃Y³⁻-Form überwiegt. <br />Ich wäre sehr dankbar für eine kurze Erklärung oder einen Hinweis, wie ich das angehen kann!</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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