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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 12:39<span class="gen"> </span> Titel: HNO3</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Ergänzend/bestätigend zu Nobby: <br />Die nitrosen Gase stammen aus der Zersetzung der konzentrierten HNO3, <br />welche u.a. auch in Braungasflaschen aufbewahrt werden,um die Photodegradation zu minimieren. <br />Bei dem Aufschluß des basischen Bismuthcarbonats und Erstellen der mineralsauren(hier salpetersauren) Lösung des so erzeugten Bismuthnitrats sollte deshalb stets unter dem Abzug gearbeitet werden. <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 11:34<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">65%ige HNO3 verliert schon beim Umgiessen nitrose Gase.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>HofErik</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 10:08<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Nobby hat Folgendes geschrieben:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">An welcher Stelle treten die nitrogen Gase auf. Beim Lösen des Carbonatrs, bei Zugabe von Ammoniak oder später? <br /> <br />Ich denke das ist einfach die Erwärmung der 65% Salpetersäure.Ein Redoxvorgang mit dem Wismuth findet nicht statt.</td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />Bereits beim Lösen treten die Gase auf. Es erscheint mir irgendwie zu einfach, dass es einfach durch das Erwärmen passiert, da man dann doch nicht extra eine Frage dazu formulieren würde. Aber selbst, wenn es erst bei Zugabe des Ammoniaks passieren würde, wäre die Erklärung immer noch schwierig, da Ammoniak ja kein gutes Reduktionsmittel ist. Wenn ich Ammoniak und Salpetersäure zusammengebe, entstehen doch eigentlich keine nitrosen Gase?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 08:21<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">An welcher Stelle treten die nitrogen Gase auf. Beim Lösen des Carbonatrs, bei Zugabe von Ammoniak oder später? <br /> <br />Ich denke das ist einfach die Erwärmung der 65% Salpetersäure.Ein Redoxvorgang mit dem Wismuth findet nicht statt.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>ErikHoff</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 01:43<span class="gen"> </span> Titel: Titration von basischem Bismutcarbonat</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Laut unserer Praktikumsvorschrift lässt sich basisches Bismutcarbonat mit der Formel (BiO)2CO3 in 65% Salpetersäure lösen. Anschließend kann man die Lösung langsam mit Wasser verdünnen. Anschließend gibt man tropfenweise Ammoniak hinzu bis erneut eine Trübung auftritt. Nach Zusatz von 0,5 mL 65% HNO3 erhitzt man kurz bis die Trübung verschwunden ist. Anschließend wird mit EDTA-Lösung gegen Xylenolorange titriert.<br /><br />Zu diesem Versuch wurden uns nun ein paar Verständnisfragen gestellt und an einer scheitere ich bis jetzt noch. Während dem Vorbereiten der Lösung für die Titration kommt es zur Bildung nitroser Gase. Warum kommt es zu dieser Bildung?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Logischerweise lassen sich die Nitrat-Ionen der Salpetersäure und der Xylenolorange-Verreibung leicht zu NO2 bzw. NO reduzieren. Dafür muss ja aber im Gegenzug irgendetwas oxidiert werden. Das Bismut kann es nicht sein, da es zwar theoretisch Bi5+ gibt, dieses aber nur sehr schwer zu erzeugen ist. Mit dem Kohlenstoff des Carbonats kann auch nichts passieren, da er ja schon eine Oxidationsstufe von +5 hat. Wird evtl. der Sauerstoff des basischen Bismutcarbonats, der ja die Oxidationsstufe -2 hat zu elementarem Sauerstoff oxidiert?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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