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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 20. Okt 2024 19:50<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Das dreiwertige Salz, das rote Blutlaugensalz Kaliumhexacyanidoferrat(III) ist in der Tat giftig, da es Cyanid oder Säuren Blausäure Abspaltung kann. <br />Bei unsachgemäßem Umgang kann sich aus Kaliumhexacyanidoferrat(III) durch Abspaltung die sehr giftige Blausäure (Cyanwasserstoff) bilden. Diese Gefahr ist insbesondere bei Reaktionen mit starken Säuren unter Wärmeeinwirkung gegeben. Auch beim Kontakt mit starken Säuren in der Kälte kann unter ungünstigen Umständen Blausäure freiwerden, da Kaliumhexacyanidoferrat(III) im Gegensatz zu Kaliumhexacyanidoferrat(II) einen schwachen Ligandenaustausch von Wasser und Cyanid zeigt. <br />Das zweiwertige Salz, das gelbe Blutlaugensalz Kaliumhexacyanidoferrat(II) ist dagegen stabil. <br />Unter Normalbedingungen ist das Hexacyanidoferrat(II)-Ion ein stabiler Komplex und ist ungiftig. Es wird unverändert über den Harn ausgeschieden.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Den185</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 20. Okt 2024 19:23<span class="gen"> </span> Titel: Kaliumhexacyanidoferrat(III) gefahr !??</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo an alle ChemikerIn.<br /><br />Als Edeldruckverfahren in der Fotografischen kunst gibt es das cyanoprint verfahren. Dabei wir Kaliumhexacyanidoferrat(III) und Ammoniumeisen(III)-citrat mit wasser zu einer lösung gemischt und auf ein trägerpapier aufgetragen um mithilfe von UV Licht kontaktabzüge herzustellen.<br /><br />Nun würde ich gerne wissen, wie gefährlich das kaliumhexacyanidoferrat ist, weil an einigen stellen davor gewarnt wird das sich bei kontakt mit säure giftige gase entwickeln können.<br /><br />Natürlich würde ich das nicht provozieren und auch vorsichtig und sauber arbeiten wie man es allgemein bei chemischen substanzen machen sollte. Dennoch bleibt die frage wie gefährlich das ist.<br /><br />Könnte es sein das ich "aus versehen" da was in gang setzte oder ist die substanz so stabil das man das tatsächlich provozieren müsste damit was passiert??<br /><br />In einem forum für fotografie stand auch dass da selbt magensäure nichts ausmachem würde...<br /><br />Also alles in allem sehr viele infos aber nichts genaues und bzgl der TATSÄCHLICHEN Gefahr.<br /><br />Diese cyanoprints werden immerhin in manchen schulen im kunst unterrichtet und da sollte man ja davon ausgehen dass es sicher ist...<br /><br />Vielen dank schon mal für die infos<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Bitte um infos über die gefährlichkeit für die zubereitung der lösung im Haushalt</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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