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chemiewolf
Verfasst am: 17. Feb 2024 11:04
Titel:
Ohne Volumina und Konzentration des Silbers in der Lösung ist die Aufgabe nicht lösbar.
Phosphat_Rückgrat
Verfasst am: 17. Feb 2024 10:48
Titel: Re: LP
AC-Gast hat Folgendes geschrieben:
Hilfreich wäre,die vollständige Aufgabe im Original zu posten.
So bleibt nur die Konzentration an Carbonat aus der gegebenen Masse und dem Volumen zu berechnen.
Ist sie größer oder zumindest gleich der Carbonat-Konzentration,die man aus dem LP für Ag2CO3 berechnet,fällt dieses aus.
Man findet übrigens verschiedene Werte für das LP von Silbercarbonat,aber wenn man in der Rechnung angbit,von welchem Wert man ausgeht,ist das ok.
AC-Gast.
Alles klar, hier die genaue Aufgabe:
Silbercarbonat ist schwerlöslich. Formulieren Sie Reaktionsgleichung und Löslichkeitsprodukt für die Fällung von Silbercarbonat. Entscheiden Sie, ob nach der Zugabe von 1 mg CO2, welches in Wasser gelöst vollständig als Carbonat vorliegt, Silbercarbonat ausfällt.
Recherchieren Sie das passende Löslichkeitsprodukt für Silbercarbonat.
AC-Gast
Verfasst am: 17. Feb 2024 10:12
Titel: LP
Hilfreich wäre,die vollständige Aufgabe im Original zu posten.
So bleibt nur die Konzentration an Carbonat aus der gegebenen Masse und dem Volumen zu berechnen.
Ist sie größer oder zumindest gleich der Carbonat-Konzentration,die man aus dem LP für Ag2CO3 berechnet,fällt dieses aus.
Man findet übrigens verschiedene Werte für das LP von Silbercarbonat,aber wenn man in der Rechnung angbit,von welchem Wert man ausgeht,ist das ok.
AC-Gast.
chemiewolf
Verfasst am: 17. Feb 2024 10:08
Titel:
die Fragestellung ist nicht klar.
Welche Lösung liegt genau vor: Menge, Inhaltsstoffe?
Welche Lösung wird genau hinzugegeben: Menge, Inhaltsstoffe?
Phosphat_im_Rückgrat
Verfasst am: 17. Feb 2024 02:05
Titel: Löslichkeitsprodukt Silbercarbonat
Meine Frage:
Es geht um die Frage, ob Silbercarbonat bei zugabe von 1 mg Carbonat, gelöst in einem Liter, ausfällt.
Meine Ideen:
Mein Ansatz war der Folgende:
Das Löslichkeitsprodukt von Ag2C03 liegt laut meinen Literaturwerten bei 8,2 * 10^-12 mol^3/L^3. Die Dissoziation sieht so aus: Ag2CO3 ? 2Ag+ + CO32? und das allgemein formulierte LP wäre dann ja: L(Ag2CO3) = c^2(Ag+) * c(CO3 2-).
Nun kann ich ja die Stoffmengenkonzentration vom Carbonat bestimmen und komme auf 2,27*10^-5 mol/L
Nun bin ich mir nicht sicher, wie ich auf das resultierende LP komme. Ich könnte ja nach der Ag+ Konzentration umstellen und danach die berechnete Ag+ Konz. * die bekannte CO32- Konz rechenen. Dann würde ich diese LP mit dem gegeben LP vergleichen. Ich bin mir jedoch ganz sicher, dass ich hier irgendwo einen Gedankenfehler habe. Würde mich freuen, wenn ihr mir nahelegen könntet, wie ihr an die Aufgabe rangeht und was das entsprechende Ergebnis ist.