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tizbeh
Verfasst am: 15. Feb 2024 19:35
Titel:
Schick uns bitte die
komplette
Aufgabenstellung zu, genau so wie sie auf dem Stück Papier bedruckt ist. Es scheint so, als würdest Du die Aufgabe nicht richtig darstellen...
Nobby
Verfasst am: 15. Feb 2024 19:34
Titel:
Nein
Cu(NO3)2 ist Kupfer-II- Nitrat, CuNO3 wäre Kupfer-I-nitrat
Ich denke nicht das Kupfer-II-oxid entsteht. Ich denke es entsteht eher Kupfermetall Cu oder Kupfer-I-oxid. Magnesium ist ein Reduktionsmittel.
AC-Gast
Verfasst am: 15. Feb 2024 19:30
Titel: Redox
Ähnliche Frage im anderen thread.
Zitat:
Darf ich bei CuNO3 einfach Cu(NO3)2
Nein,die Aufgabe geht von Kupfer(I) aus(als Nitrat Cu(NO3) ),welches ebenfalls oxidiert wird.das wären dann zwei Oxidationsgleichungen,es bleibt die einzelne Reduktionsgleichung für das Nitrat.
Oder ein Druckfehler in der Aufgabe,und es soll Kupfer(II) nitrat lauten??
AC-Gast.
David1837
Verfasst am: 15. Feb 2024 19:02
Titel: Redoxreaktion zwischen Magnesium und Kupfer (I)-nitrat
Meine Frage:
Magnesium reagiert mit kupfer(I)-nitrat(CuNO3) zu Stickstoff, Magnesiumoxid und Kupfer(II)-oxid. Wie erstelle ich die Redoxgleichung?
Meine Ideen:
Mg wird zu MgO und das ist eine Oxidation mit 2 elektornen.
Kupfernitrat wird zu Stickstoff und das ist eine Reduktion mit 10 Elektronen (Weil Stickstoff ja N2 ist und somit die doppelte Menge übertragen wird)
Ich möchte also die Oxidation mit 5 multiplizieren. Aber wie gleiche ich es am Ende aus weil ich habe als Ausgansstoff CuNO3 und als Teil der Reaktionsprodukte 5MgO und CuO. Nehme ich aber 2mal CuNO3, muss ich Cu0 auch 2 mal nehmen und somit habe ich dann davor 6 sauerstoffatome und danach 7.
Darf ich bei CuNO3 einfach Cu(NO3)2 schreiben, weil dann passt es ja perfekt????