Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Anorganische Chemie
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
[quote="Frieda42"]Wenn man ein Salz aus einer schwachen Säure und Base löst, liegt der pH-Wert meist dazwischen. Bei Ammonium/Cyanid ca. 9,2, bei Carbonat ca. 9,8. Wichtig ist auch die richtige Ausrüstung im Labor: Ich trage oft [url=http://brusttaschen.com/]praktische Chest-Bags für technische Kleinteile[/url], um meine Chemikalien-Listen schnell griffbereit zu haben. Das hält die Hände frei und den Workflow sauber. Ein echter Gamechanger, wenn man mit vielen Proben jongliert und im Labor den Überblick behalten muss.[/quote]
Formeleditor
Optionen
HTML ist
an
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
HTML in diesem Beitrag deaktivieren
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Grundlagen Chemie
Anorganische Chemie
Physikalische Chemie
Organische Chemie
Analytik
Sonstiges
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Brief_Ad429</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 31. Mai 2026 12:01<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Frieda42 hat Folgendes geschrieben:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">Wenn man ein Salz aus einer schwachen Säure und einer schwachen Base in Wasser löst, neutralisieren sich die Wirkungen gegenseitig. </td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />Wenn die beteiligten Säuren und Basen sich neutralisieren würden, müsste der pH-Wert doch bei 7 sein. Bei pH=9,2 liegt die Konzentration von <img src="http://www.matheboard.de/latex2png/latex2png.php? OH^{-} "> um ca. Faktor 25000 höher als die Konzentration an <img src="http://www.matheboard.de/latex2png/latex2png.php? H^{+} ">. Eine der ablaufenden Reaktionen muss für diesen Überschuss an Hydroxid sorgen. Ich würde es so verstehen, dass Ammonium (pKS=9,25) schwächer als Säure wirkt, als Cyanid (pKB=4,8) als Base.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 29. Mai 2026 12:28<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Was hab ich denn oben geschrieben. Du schreibst nichts Neues.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Frieda42</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 29. Mai 2026 12:24<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Wenn man ein Salz aus einer schwachen Säure und Base löst, liegt der pH-Wert meist dazwischen. Bei Ammonium/Cyanid ca. 9,2, bei Carbonat ca. 9,8. Wichtig ist auch die richtige Ausrüstung im Labor: Ich trage oft <a href="http://brusttaschen.com/" target="_blank" class="postlink">praktische Chest-Bags für technische Kleinteile</a>, um meine Chemikalien-Listen schnell griffbereit zu haben. Das hält die Hände frei und den Workflow sauber. Ein echter Gamechanger, wenn man mit vielen Proben jongliert und im Labor den Überblick behalten muss.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 12. Mai 2026 17:02<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Der pH-Wert einer wässrigen Lösung von Ammoniumcyanid NH4CN berechnet sich aus der Stärke der korrespondierenden Säure (Ammoniumion) und Base (Cyanidion). Da Ammoniumcyanid aus einer schwachen Base NH3 und einer schwachen Säure HCN besteht, hängt der pH-Wert kaum von der Konzentration, sondern hauptsächlich von den pKs-Werten ab. <br />Berechnung: Der pH-Wert einer solchen Lösung ist näherungsweise das arithmetische Mittel der pKs-Werte der Säure HCN und der korrespondierenden Säure der Base NH4+: <br />pH = 0.5*(pKs (NH4+) +pKs(HCN)) <br />Gegebene Werte: pKs NH4+/NH3 approx 9,25), (pKs HCN/CN-) approx 9,21 <br />Rechnung: pH =approx 0.5(9,25+9,21)=18,46/2=9,23 <br />Fazit pH-Wert: Eine Lösung von Ammoniumcyanid reagiert leicht basisch, mit einem pH-Wert von ca. 9,23. <br />Abhängigkeit: Aufgrund der sehr ähnlichen pKs-Werte von NH4+) und HCN ist der pH-Wert weitgehend unabhängig von der Konzentration der Lösung. <br /> <br />Für Amoniumcarbonat berechnet man ähnlich. <br />Carbonat bildet mit Wasser Hydrogencarbonat. <br />Man benutzt den pKs des HCO3- 10.33 wegen der Hydrolyse. <br />pH liegt bei 9.77</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>PH-Wert</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 12. Mai 2026 12:27<span class="gen"> </span> Titel: pH-Wert Berechnung von Salzlösungen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Sehr geehrtes Chemikerboard,<br /><br />ich habe eine Frage zur Berechnung des pH-Wertes von Salzlösungen.<br /><br />Als Beispielaufgaben haben wir den pH-Wert von 0,05 molarer Ammoniumchlorid- und Natriumacetat-Lösung berechnet. Dazu haben wir die Formeln für die pH-Wert-Berechnung schwacher Säuren, bzw. schwacher Basen verwendet und neben der Stoffmengenkonzentration den entsprechenden pKs-Wert für Ammonium-Ionen, bzw. den pKB-Wert des Acetat-Ions verwendet. (Nur diese beiden Ionen protolysieren in Wasser, Chlorid-Ionen und Natrium-Ionen sind diesbezüglich uninteressant.)<br /><br />Wie berechnet man denn den pH-Wert einer Ammoniumcyanid- oder Ammoniumcarbonat-Lösung? Hier beteiligen sich doch sowohl Ammonium-Ionen als auch Cyanid-, bzw. Carbonat-Ionen an der Protolyse, und zwar zu unterschiedlichem Ausmaß. Folglich müsste man sowohl den pKs-Wert (von Ammonium) als auch den pKB-Wert (von Cyanid, bzw. Carbonat) in die Rechnung einbeziehen. <br /><br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Ich vermute, dass die Berechnung des exakten pH-Wertes derartiger Salze komplexer ist.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
Registrieren
Login
FAQ
Suchen