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[quote="Nobby"]Es geht nicht, weil man dann neun Elektronen am Stickstoff hätte. Jede Doppelbindung bringt 2 also 4 ×2 = 8 und das einzelne Elektron ergibt 9. In Schreibweise mit Partialadung sind an beiden Sauerstoffen 8 Elektronen ( einmal 2 Doppelbindungen und 2 freie Elektronenpaare und einmal eine einfache Bindung und 3 freie Elektronenpaare) und am Stickstoff 7 ( 3 Bindungen und das einzelne Elektron).[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 28. Jun 2025 08:41<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Es geht nicht, weil man dann neun Elektronen am Stickstoff hätte. <br />Jede Doppelbindung bringt 2 also 4 ×2 = 8 und das einzelne Elektron ergibt 9. <br />In Schreibweise mit Partialadung sind an beiden Sauerstoffen 8 Elektronen ( einmal 2 Doppelbindungen und 2 freie Elektronenpaare und einmal eine einfache Bindung und 3 freie Elektronenpaare) und am Stickstoff 7 ( 3 Bindungen und das einzelne Elektron).</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Jan Fromm</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 28. Jun 2025 00:06<span class="gen"> </span> Titel: formale Ladung Stickstoffdioxid</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo zusammen!<br />Das nachfolgende Bild zeigt eine mögliche Lewis-Formel für Stickstoffdioxid:<br /><a href="https://apps.janfromm.net/img/tmp/stickstoff-dioxid.png" target="_blank">https://apps.janfromm.net/img/tmp/stickstoff-dioxid.png</a><br /><br />Sowohl Stickstoff als auch der über die Einfach-Bindung verbundene Sauerstoff sind formal geladen. Der Stickstoff erfüllt in der Zeichnung die Oktettregel nicht.<br /><br />Frage: Warum werden nicht zwei der freien Elektronen am negativen Sauerstoff genutzt, um die existierende Einfachbindung in eine Doppelbindung umzuwandeln? Die Oktettregel wäre dann zwar beim Stickstoff immer noch nicht erfüllt, aber immerhin gäbe es keine formalen Ladungen mehr.<br /><br />Vielen Dank für eure Hilfe,<br />Jan<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />siehe Fragestellung</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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