Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Analytik
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
[quote="HoffErik"][b]Meine Frage:[/b] Laut unserer Praktikumsvorschrift lässt sich Natriumcitrat-Dihydrat wasserfrei in Eisessig sowohl mit HClO4 als auch mit HCl titrieren. In der Praxis nimmt man jedoch eigentlich immer HClO4. Passend dazu wurden uns zu dem Versuch mehrere Verständnisfragen gestellt. An einer bzw. zwei scheitere ich aktuell. Welchen Vorteil bietet Perchlorsäure ggü. HCl und wie heißt der zugrundeliegende Effekt? [b]Meine Ideen:[/b] Perchlorsäure ist mit einem pKs-Wert von -10 im Vergleich mit HCl mit einem pKs-Wert von -6 etwas stärker. Trotzdem müsste doch die HCl auch in Eisessig immer noch vollständig dissoziieren, oder? Daran kann es also eher nicht liegen.[/quote]
Formeleditor
Optionen
HTML ist
an
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
HTML in diesem Beitrag deaktivieren
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Grundlagen Chemie
Anorganische Chemie
Physikalische Chemie
Organische Chemie
Analytik
Sonstiges
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 19:30<span class="gen"> </span> Titel: HCl</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Es gibt methanolische HCl als Standardlösungen,die für Titrationen in nicht-wäßrigen Medien (NAT) verwendet werden. <br />Der Wechsel von Wasser auf solche Systeme kann der Verbesserung des Endpunktes einer Titration dienen. <br />Die pKs-Werte gelten oft für wäßrige Systeme,in nicht-wäßrigen Systemen sieht das anders aus,aber dennoh sollte HClO4 auch dort eine stärkere Säure als HCl sein.U.U. geht es um die Flüchtigkeit/Stabilität von MeOH/HCl. <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>ErikHof</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 13:27<span class="gen"> </span> Titel: Re: HCl</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>AC-Gast hat Folgendes geschrieben:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">"HCl" kann Chlorwasserstoff sein,dann müßtest du das Gas Eisessig lösen. <br />Es gibt mWn keine Standardlösungen dafür. <br />Mit "HCl" als Salzsäure kannst du keine wasserfreie Titration durchführen,da es sih ja um eine <span style="font-weight: bold">wäßrige</span> Lösung handelt. <br />Da würde der "nivellierende Effekt" des Wassers greifen. <br /> <br />AC-Gast.</td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />Alles klar, vielen Dank für die schnelle Antwort. Dann wundert es mich nur, warum in der Fragestellung behauptet wird, dass es prinzipiell auch gehen würde.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 12:23<span class="gen"> </span> Titel: HCl</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">"HCl" kann Chlorwasserstoff sein,dann müßtest du das Gas Eisessig lösen. <br />Es gibt mWn keine Standardlösungen dafür. <br />Mit "HCl" als Salzsäure kannst du keine wasserfreie Titration durchführen,da es sih ja um eine <span style="font-weight: bold">wäßrige</span> Lösung handelt. <br />Da würde der "nivellierende Effekt" des Wassers greifen. <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>HoffErik</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Jun 2025 01:55<span class="gen"> </span> Titel: wasserfreie Titration von Natriumcitrat-Dihydrat</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Laut unserer Praktikumsvorschrift lässt sich Natriumcitrat-Dihydrat wasserfrei in Eisessig sowohl mit HClO4 als auch mit HCl titrieren. In der Praxis nimmt man jedoch eigentlich immer HClO4. Passend dazu wurden uns zu dem Versuch mehrere Verständnisfragen gestellt. An einer bzw. zwei scheitere ich aktuell. Welchen Vorteil bietet Perchlorsäure ggü. HCl und wie heißt der zugrundeliegende Effekt?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Perchlorsäure ist mit einem pKs-Wert von -10 im Vergleich mit HCl mit einem pKs-Wert von -6 etwas stärker. Trotzdem müsste doch die HCl auch in Eisessig immer noch vollständig dissoziieren, oder? Daran kann es also eher nicht liegen.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
Registrieren
Login
FAQ
Suchen