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[quote="Silbador"][b]Meine Frage:[/b] Zinn taucht in Eisen(II)Sulfatlösung. Untersuchen sie anhand der elektrochemischen Spannungsreihe, ob die Reaktion freiwillig ablaufen kann und formulieren sie die Reaktionsgleichung, wenn sie abläuft. Hallo, kann mir da jemand helfen 128553 [b]Meine Ideen:[/b] Ich hätte E0 von Sn/Sn2+ (-0,16) genommen. Zinn ist das reduktionsmittel und will oxidiert werden. Fe/Fe2+ hat ein E0 von -0,44. E0=E0 Kathode -E0 Anode Ist es größer 0, läuft es freiwillig ab. Ich bin völlig verwirrt und Donnerstag ist Klausur.[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 19. März 2025 09:28<span class="gen"> </span> Titel: Spannungsreihe</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Du hast schon die richtigen Redoxpaare und deren Standarpotentiale zusammen. <br />In der elektrochemischen Spannungreihe steht das für Zinn relevante Redoxpaar über dem des Eisen. <br />Daher wird Zinn hier nicht Eisen(II) zu Eisen(0) reduzieren. <br />Bei deiner Rechnung wäre - 0,44 -(- 0,16) zu berechnen,das wären - 0,28 V. <br />Vorzeichen negativ,also keine freiwillige Reaktion. <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Silbador</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 18. März 2025 23:06<span class="gen"> </span> Titel: Redoxreihe</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Zinn taucht in Eisen(II)Sulfatlösung. Untersuchen sie anhand der elektrochemischen Spannungsreihe, ob die Reaktion freiwillig ablaufen kann und formulieren sie die Reaktionsgleichung, wenn sie abläuft. <br />Hallo, kann mir da jemand helfen 128553<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Ich hätte E0 von Sn/Sn2+ (-0,16) genommen. Zinn ist das reduktionsmittel und will oxidiert werden. Fe/Fe2+ hat ein E0 von -0,44. <br />E0=E0 Kathode -E0 Anode <br />Ist es größer 0, läuft es freiwillig ab.<br />Ich bin völlig verwirrt und Donnerstag ist Klausur.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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