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[quote="Adders"]Ich finde die Frage alles andere als dumm.

Bei der Frage, ob eine chemische Reaktion stattfindet muss man immer zwei Aspekte betrachten: Thermodynamik und Kinetik.

Thermodynamik: Hier betrachtet man nur die Produkte. Also das Fluormolekül [latex]F_2[/latex] mit metallischem [latex]Mg [/latex]und das Salz [latex]MgF_2[/latex]. Diese müssen in ihrer energetischen Lage verglichen werden. Die ergibt sich einfach gesagt z.B. aus den Bindungsenergien, wie von Nobby beschrieben. In diesem Fall liegt das Salz viel tiefer als Fluor und Magnesium, d.h. in der Reaktion wird (viel) Energie frei. Grundsätzlich wird die Reaktion also sehr gerne stattfinden.

Kinetik: Wie schnell findet die Reaktion statt? Nicht jede thermodynamisch begünstigte Reaktion findet auch direkt statt. z.B. würde dein Schreibtisch thermodynamisch sehr gerne mit dem Luftsauerstoff reagieren. Das tut er aber von sich aus fast gar nicht. Man muss also erstmal Energie reinstecken (anzünden) damit die Reaktion dann freiwillig weiter abläuft (Verbrennung). Das ist die Aktivierungsenergie, die z.B. dadurch zustande kommt, dass die Atome des Tischs und des Sauerstoffs erstmal getrennt werden müssen um mit ihrem neuen Reaktionspartner zu reagieren.
Bei Flour und Magnesium ist es genau so. [latex]F_2[/latex] fühlt sich, wie du sagst, grundsätzlich erstmal ganz wohl (Edelgaskonfiguration). Für die Reaktion muss erstmal die Bindungsenergie überwunden werden (genau so für [latex]Mg[/latex]). Sobald aber mal eine Fluor-Flour Bindung geknackt wurde geht die Reaktion mit Mg los und dabei wird so viel Wärmeenergie frei, dass die Reaktion weiterläuft. Im Vergleich zum Schreibtisch ist die Aktivierungsenergie hier allerdings deutlich kleiner. D.h. Magnesium und Fluor wird man kaum ohne Reaktion nebeneinander lagern können.[/quote]

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