Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Anorganische Chemie
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
[quote="Zielgerade"][b]Meine Frage:[/b] Hallo, bin auf der Zielgeraden fuer ein Forschungspraktikum im Bereich Koordinationschemie und muss den Abschlussbericht darueber in ein paar Wochen vorlegen. Fuer die Literaturuebersicht in der Einleitung soll ich laut Betreuer auch ein paar speziellere Aspekte behandeln. Ich habe bei den meisten keine Probleme, Veroeffentlichungen zu finden, aber bei einem Thema brauche ich Hilfe. Gibt es Belege dafuer, dass einfache Chelatliganden anstatt zweizaehnig in ein Zentralatom "zu beissen" lieber "als Bruecke" zwei separate Zentralatome zusammenhalten? Die Cambridge Kristalldatenbank hat zehntausende Treffer fuer solche einfache Chelatliganden mit zwei Zentralatomen an letztere gebunden, es schaut aber so aus, als ob das dann immer daranhaengt, dass entweder eines der Donoratome "verbrueckend" wirkt (also dieses mue-Zeugs) oder dass der Ligand sterisch nicht chelatisieren kann (Quadratsaeure hat zu grosse Winkel). Vielleicht etwas besser formuliert - kennt jemand Beispiele dafuer, dass 1,2-Diaminoethan (oder 1,2-Ethandiol oder Glykolsaeure oder Glycin oder 2-Aminoethanthiol oder 2-Hydroxyethanthiol) eben gerade NICHT als Chelatligand wirken, sondern stattdessen mit einem "Zahn" als monodentater Ligand zu einem Zentralatom dativ binden und gleichzeitig mit dem anderen "Zahn" als monodentater Ligand zu einem anderen Zentralatom dativ binden? Kennt da jemand Beispiele in der Literatur? Danke! :D [b]Meine Ideen:[/b] Eigentlich ist der Chelat-Effekt in allen Lehrbuechern - gibt es also belegbare Ausnahmen davon?[/quote]
Formeleditor
Optionen
HTML ist
an
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
HTML in diesem Beitrag deaktivieren
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Grundlagen Chemie
Anorganische Chemie
Physikalische Chemie
Organische Chemie
Analytik
Sonstiges
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 10. Okt 2024 12:26<span class="gen"> </span> Titel: verbrückender Ligand</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Nachtrag:nach kurzer Recherche schon mal Beispiele für en und EDTA als verbrückende Liganden,wobei der en-Komplex eine Art Polymer darstellt: <br /><span style="font-weight: bold">Ethylenediamine as a bridging ligand: Structure solution of two cadmium(II)-based coordination polymers from powder diffraction data</span> <br /> <br />".. in the binuclear complex I, the Edta ligand is coordinated <span style="font-weight: bold">to each Cu atom</span> through an N atom and two O atoms with the formation of two chelate rings .." aus <br /><span style="font-style: italic">Russian Journal of Inorganic Chemistry, volume 51, issue 2, pages 241-252</span> . <br />Man wird wohl noch andere Beispiele finden. <br />Du solltest jedoch einfach herausarbeiten,welche Faktoren einen Chelat-,und welche einen verbrückten Komplex begünstigen. <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 10. Okt 2024 09:45<span class="gen"> </span> Titel: Liganden</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Vorweg würde ich nicht von verbrückenden Chelat-Liganden sprechen,das kann zu Mißverstandnissen führen. <br />Per Definition stellt ein Chelat-Ligand mind. zwei freie EP zur Bindung an ein(!) <br />Zentralatom zur Verfügung. <br />Es gibt auch verbrückende Liganden mit mind. zwei freien EP,die aber eben an zwei Zentralatome binden. <br />Ob ein solcher Ligand verbrückend oder als Chelator wirkt,hängt tatsächlich u.a. vom Abstand der Bindungsstellen im Liganden ab. <br />Da kommt es auch darauf an,wie groß und starr der Ligand ist. <br />Beim 1,2-Diamonoethan würde ich jetzt annehmen,daß er kaum als verbrückender Ligand wirken kann. <br />Dagegen ist z.B. von 1,3-Diaminopropan schon länger bekannt,daß es auch als verbrückender Ligand agieren kann"in which the <span style="font-weight: bold">tn</span> bridges two Cu(II) ions,.."(tn = 1,3-Diaminopropan) ,aus <span style="font-weight: bold">A novel three-dimensional mixed bridging–ligand complex with an unexpected 1,3-diaminopropane bridge</span> ,in <span style="font-style: italic">Journal of Molecular Structure <br />Volume 754, Issues 1–3, 8 November 2005, Pages 106-110</span> . <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Zielgerade</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 10. Okt 2024 08:00<span class="gen"> </span> Titel: Kann ein Chelat-Ligand statt zu chelatisieren lieber verbrue</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo,<br /><br /><br />bin auf der Zielgeraden fuer ein Forschungspraktikum im Bereich Koordinationschemie und muss den Abschlussbericht darueber in ein paar Wochen vorlegen. Fuer die Literaturuebersicht in der Einleitung soll ich laut Betreuer auch ein paar speziellere Aspekte behandeln. Ich habe bei den meisten keine Probleme, Veroeffentlichungen zu finden, aber bei einem Thema brauche ich Hilfe.<br /><br />Gibt es Belege dafuer, dass einfache Chelatliganden anstatt zweizaehnig in ein Zentralatom "zu beissen" lieber "als Bruecke" zwei separate Zentralatome zusammenhalten?<br /><br />Die Cambridge Kristalldatenbank hat zehntausende Treffer fuer solche einfache Chelatliganden mit zwei Zentralatomen an letztere gebunden, es schaut aber so aus, als ob das dann immer daranhaengt, dass entweder eines der Donoratome "verbrueckend" wirkt (also dieses mue-Zeugs) oder dass der Ligand sterisch nicht chelatisieren kann (Quadratsaeure hat zu grosse Winkel).<br /><br />Vielleicht etwas besser formuliert - kennt jemand Beispiele dafuer, dass 1,2-Diaminoethan (oder 1,2-Ethandiol oder Glykolsaeure oder Glycin oder 2-Aminoethanthiol oder 2-Hydroxyethanthiol) eben gerade NICHT als Chelatligand wirken, sondern stattdessen mit einem "Zahn" als monodentater Ligand zu einem Zentralatom dativ binden und gleichzeitig mit dem anderen "Zahn" als monodentater Ligand zu einem anderen Zentralatom dativ binden?<br /><br />Kennt da jemand Beispiele in der Literatur?<br /><br />Danke! :D<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Eigentlich ist der Chelat-Effekt in allen Lehrbuechern - gibt es also belegbare Ausnahmen davon?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
Registrieren
Login
FAQ
Suchen