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[quote="Nobby"]Normalerweise Oxidatinstufe Schwefel in Sulfit + 4, Sulfat + 6 pro mol Formelumsatz werden 2 Mol Elektronen umgesetzt SO3 2- + (O 2-) => SO4 2- + 2e- Thiosulfat +2 , Sulfat + 6 S2O3 2- + (5 O 2-) => 2 SO4 2- + 8 e- pro mol werden 8 Mol Elektronen umgesetzt, daher stärkeres Reduktionsverhalten.[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Sep 2024 13:30<span class="gen"> </span> Titel: Reduktion</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Zitat:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">was das <span style="font-style: italic">besere</span> Reduktionsmittel ist:</td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />Definiere <span style="font-style: italic">besser</span> ! <br />Die Reduktionspotentiale kann man nachschlagen. <br />Es hängt auch von Redoxpartner ab,wie weit z.B. Thiosulfat oxidiert wird,was Einfluß auf die Atomökonomie hat. <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Sep 2024 12:59<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Es kommt auf die Prozessführung an. <br />Wenn elementarer Schwefel entsteht wird nur ein Schwefel oxidiert. <br />Die Redoxgleichung stimmt auch nicht. Wenn mit elementaren Sauerstoff oxidiert wird sieht man keine Elektronen. <br /> <br />S2O3 2- + 1/2 O2 --> SO4 2- + S <br /> <br />Es gilt aber 1/2 O2 + 2 e- => O 2- <br /> <br />Und S2- => S + 2 e- <br /> <br />Im Thionisomer ist Schwefel einmal + 6 und -2 oder + 4 und 0. <br />Im Thiolisomer +5 und -1. <br />Im Mittel für beide Schwefel aber +2 in allen Fällen.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Puch2</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Sep 2024 12:49<span class="gen"> </span> Titel: Sulfit vs. Thiosulfat</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Teil 1 (Sulfit) klar. <br /> <br />aber m.E : <br />S2O3 2- + 1/2 O2 --> SO4 2- + S + 2e- ??</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Sep 2024 12:12<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Normalerweise Oxidatinstufe Schwefel in <br />Sulfit + 4, Sulfat + 6 <br />pro mol Formelumsatz werden 2 Mol Elektronen umgesetzt <br />SO3 2- + (O 2-) => SO4 2- + 2e- <br /> <br />Thiosulfat +2 , Sulfat + 6 <br /> <br />S2O3 2- + (5 O 2-) => 2 SO4 2- + 8 e- <br /> <br />pro mol werden 8 Mol Elektronen umgesetzt, daher stärkeres Reduktionsverhalten.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Puch1</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. Sep 2024 11:33<span class="gen"> </span> Titel: Sulfit vs. Thiosulfat</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo Forumsmitglieder, <br /><br />ich frage mich, was das besere Reduktionsmittel ist: Na2SO3 oder Na2S2O3.<br />Wie bekommt man das raus ?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Oxidation von Sulfit: Na2SO3 + 1/2 O2 --> Na2SO4<br /><br />Oxidation von Thiosulfat: Na2S2O3 ergibt ebenfalls Na2SO4,<br />im sauren Milieu zusätzlich S, ansonsten ggf. H2S oder SO2.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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