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[quote="Nobby"]Ich vermute mal es geht um CH3OH + 1.5 O2 => CO2 + 2 H2O H wird +1 und O -2 zu geschrieben. Also haben wir 4 *(+1) + (-2) + x*C =0 => xC = -2 In O2 ist die Stufe 0, da Element In CO2 ist O -2, xC +2*(-2）= 0 also cC= +4 In H2O ist H +1 und O-2 Der Oxidationswechsel ist von - 2 zu + 4 , also 6 Elektronen Vom Sauerstoff ist der im Methanol schon - 2, die anderen 3 von 0 nach -2 ist auch 3* (2) = 6 Elektronen.[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 21. Aug 2024 16:56<span class="gen"> </span> Titel: Oxidationszahlen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Methanol wird mit ausreichend Sauerstoff (vollständige Oxidation) zu Wasser und Kohlendioxid reagieren. <br />Die RG wäre : CH3OH + 3/2 O2 -> CO2 + 2 H2O <br />Der Sauerstoff wird dabei reduziert,Wechesl von OZ 0 zu OZ -II ,also Aufnahme von 2 e pro Sauerstoff,insgesamt also 6 (du hast 3,2 O2 das sind <br />3 O) . <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 21. Aug 2024 16:55<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Ich vermute mal es geht um <br /> <br />CH3OH + 1.5 O2 => CO2 + 2 H2O <br />H wird +1 und O -2 zu geschrieben. <br />Also haben wir 4 *(+1) + (-2) + x*C =0 => xC = -2 <br />In O2 ist die Stufe 0, da Element <br />In CO2 ist O -2, <br />xC +2*(-2）= 0 also cC= +4 <br />In H2O ist H +1 und O-2 <br /> <br />Der Oxidationswechsel ist von - 2 zu + 4 , also 6 Elektronen <br />Vom Sauerstoff ist der im Methanol schon - 2, die anderen 3 von 0 nach -2 ist auch 3* (2) = 6 Elektronen.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>willy</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 21. Aug 2024 13:09<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Am besten erst mal die ganzen Fragezeichen korrigieren!</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Techforce</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 21. Aug 2024 12:22<span class="gen"> </span> Titel: Oxidationszahl von CH3OH + 3/2 O2 => CO2 + 2 H2O berechen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span> <br />Hallo zusammen, ich habe leider kaum Chemiekenntnisse, habe aber in meinem Studium oft mit Redoxreaktionen zu tun. <br />Hierbei ist oft die Anzahl der übertragenen Elektronen anhand der Oxidationszahl zu ermitteln. Grundsätzlich würde ich sagen, dass ich das Prinzip verstanden habe, indem ich mich an den dafür festgelegten Regeln orientiere. <br />Leider komme ich bei folgendem Beispiel nicht weiter: <br />CH3OH + 3/2 O2 => CO2 + 2 H2O <br /> <br /> <br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span> <br />Normalerweise schreibe ich immer die Ladungen oben über die einzelnen Atome und ermittle so den Unterschied zwischen den Ladungen. In diesem Beispiel habe ich ja beispielsweise für C eine Änderung von -II zu +IV und somit insgesamt 6. <br />Verwirrend finde ich hingegen den Sauerstoff O...Hierbei habe ich in jedem Molekül ein O, was dazu führt, dass wenn ich folgende Änderungen erhalte (immer nur auf das O-Atom in den Molekülen bezogen): <br />CH3OH (O=-2) nach CO2 (O=-4) --> +2e <br />CH3OH (O=-2) nach 2 H2O (O=-4) --> +2e <br />3/2 O2 (O=0) nach CO2 (O=-4) --> +4e <br />3/2 O2 (O=0) nach 2 H2O (O=-4) --> +4e <br />Das wären ja insgesamt 12 Elektronen durch Sauerstoff (Reduktion) und nur 6 durch Kohlenstoff (Oxidation)... <br />Hat hier jemand eine Idee, was mein Fehler sein könnte?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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