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[quote="Nobby"]Ich denke eher umgekehrt, das Chlor wird in die Gasphase übergehen ( verdampfen) oder sich befinden um mit den Natriumteilchen zu reagieren. Da kondensiert kein Chlor, schon garniert bei der Temperatur wo die Reaktion stattfindet.[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 18. Mai 2024 16:09<span class="gen"> </span> Titel: NaCl</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">In Ergänzung:die gesamten Faktoren der NaCl-Bildung werden bei Ulrich Helmich gut beschrieben:<span style="font-style: italic">Energetische Betrachtung der NaCl-Bildung - Ulrich Helmich .</span> <br />Dort auch der Unterschied zwischen Na und Cl bei der Bildung eines Elektronen<span style="font-weight: bold">oktetts</span>,die Abgabe eines Elektrons von einem neutralen Atom ist stets endotherm. <br /> <br />AC-Gas.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Kalli1000</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 18. Mai 2024 15:48<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">vielen Dank für die Antwort! <img src="images/smiles/up.gif" alt="Thumbs up!" border="0" /></span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 18. Mai 2024 14:30<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Ich denke eher umgekehrt, das Chlor wird in die Gasphase übergehen ( verdampfen) oder sich befinden um mit den Natriumteilchen zu reagieren. Da kondensiert kein Chlor, schon garniert bei der Temperatur wo die Reaktion stattfindet.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Kalli1000</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 18. Mai 2024 12:47<span class="gen"> </span> Titel: Energiebilanz</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Hallo, <br /> <br />wodurch wird die Energiebilanz bei nachfolgend formulierter Reaktion überwiegend bestimmt? <br /> <br />2Na (s) + Cl2 (g) -> 2Na+Cl-(s) <br /> <br />1. durch Zunahme der Entropie. Das ist falsch. Die Entropieänderung hat keinen Einfluss auf die Energiebilanz einer Reaktion, wohl aber auf die Freiwilligkeit, mit der diese abläuft (oder eben nicht). <br /> <br />2. durch die Kondensationsenthalpie von Chlor. Das ist falsch. Hier kommt es zu keiner Kondensation von flüssigem Cl2. <span style="font-weight: bold">Kann mir hier jemand helfen, wie würde die Kondensation von flüssigem Cl2 aussehen? Also wie kann ich erkennen, dass es sich nicht um eine Kondensation handelt?</span> <br /> <br />3. durch die Gitterenthalpie von Natriumchlorid. Das stimmt. Hier kommt es zum entscheidenen Energiegewinn. <br /> <br />4. durch die Bildung eines Elektronensextetts, jeweils beim Natrium und bei Chlor. Das ist falsch. Es wird von einem Sextett gesprochen nicht von einem Oktett. <br /> <br />Kann mir jemand zu 2. meine Fragen beantworten? <br /> <br />mfG <br /> <br />Kalli</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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